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    依据①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ③Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（　　）
    A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+B．Fe3+＞Cl2＞Cu2+
    C．Cu2+＞Fe3+＞Cl2D．Cl2＞Cu2+＞Fe3+
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；
    综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；
    故选A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）根据反应（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr
    　（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2
    　　　　　    （3）2KMn04+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是                      。
    还原性(还原剂)由强到弱的顺序是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列反应①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②2Fe3++Br2=2Fe3++2Br-；③2Fe（CN）
    4-6
    +I2=2Fe（CN）
    3-6
    +2I-
    试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（　　）
    A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）
    4-6
    		B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）
    4-6
    C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）
    4-6
    		D．Fe（CN）
    4-6
    ＞Fe2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是（　　）
    A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
    C．SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-
    D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列反应方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，可判断SO2、Cl2、Br2、S的氧化性强弱的顺序是（　　）
    A．SO2＞Cl2＞Br2＞SB．Cl2＞Br2＞S＞SO2
    C．Br2＞Cl2＞S＞SO2D．Cl2＞Br2＞SO2＞S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
    A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
    B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O ="==" Al(OH)3↓+3H＋
    C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O ="==" 2Na＋+2OH－+O2↑
    D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－="==" CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    （1）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：                  ，
    不能用NaOH溶液的原因是    ，也不能用Na2CO3的原因是     （均用离子方程式表示原因）
    （2）.把下列离子方程式改写成化学方程式：
    CO32- + 2H+  =  CO2↑ +  H2O                       
    Ag+  +  Cl-=  AgCl↓                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学用语不能正确解释相关事实的是
    A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 - 2e- + 2OH-="==" 2H2O
    B．用电子式表示NaCl的形成过程：
    C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- ="==" HgS↓
    D．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO+ 2NO 2CO2 +N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

    ⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为                                         。3
    ⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

    ①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是         。
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                。
    ⑶写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式                             。
    ⑷装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。
    ①生成Ce4+从电解槽的        (填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式                      。
    ⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2         L。(用含a代数式表示， 计算结果保留整数)

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