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    （1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）　　           而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为                                  。
    （2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度：               >　　　　　　　　>　　　　　　　　。
    （3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为　          　　mol。
    （4）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp (BaCO3)＝2.6×10-9。下列说法不正确的是
    A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变
    B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
    C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)降低为零
    （1）H2SO4、H2SO3（2分）； SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3（3分）
    （2）c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3) （3分）
    （3）0.05mol （3分） （4）BC  （各1.5分，共3分）

    试题分析：（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有H2SO3，而亚硫酸极易被氧化生成硫酸，所以雨水中含有的物质是H2SO4、H2SO3。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3。
    （2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，这说明HSO3－的电离程度大于HSO3－的水解程度，则SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度大小关系是c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)。
    （3）SO2还原KIO3生成I2，在反应中S元素的化合价从＋4价升高温度＋6价，失去2个电子。碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，则根据电子得失守恒可知每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为。
    （4）溶度积常数只与温度有关系，所以25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变，选项A正确；只要溶液中c(Ba2＋)·c(CO32－)大于Ksp (BaCO3)即可以生成碳酸钡沉淀，所以25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4有可能转化为BaCO3，选项B不正确；硫酸钡在溶液中存在溶解平衡，所以向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)不可能降低为零，选项C不正确，答案选BC。2的危害、SO2尾气处理、亚硫酸氢钠溶液中离子浓度大小比较、氧化还原反应的计算。溶度积常数的应用和有关判断
    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，紧扣教材基础知识，难易适中。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力，也有助于培养学生的环境保护意识。注意知识的总结和积累。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
    A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
    B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
    C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
    D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
    物质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp/25℃
    		8.0×10-16
    		2.2×10-20
    		4.0×10-38
    完全沉淀时的PH值
    		≥9.6
    		≥6.4
    		3～4
     
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是  
    A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
    B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
    C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    类比是一种重要的科学研究方法。某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜测Cu(OH)2也具有同样的性质，并对此进行实验探究：
    （1）写出AgOH与氨水反应的离子方程式_____________________________________。
    （2）甲组同学进行如下操作：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察现象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的结论。
    ①写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_______________________________________________
    ②写出向沉淀中滴加氨水的实验现象：______________________________________________
    （3）乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量氨水，始终未观察到（2）中的现象。甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu(OH)2与氨水反应的机理进行探究：
    ①该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量饱和NH4Cl溶液，结果观察到（2）中现象。据此，有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一观点是不成立的。为了排除Cl—的干扰，该组同学又做了如下实验：取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入饱和___________溶液（填化学式），结果同样观察到（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl—无关。
    ②因此，同学们又提出：Cu(OH)2与氨水的反应的发生需要NH4+的参与，于是同学们进一步探究：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成。通过离心的方法得到Cu(OH)2沉淀。将沉淀洗涤后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液，观察到（2）中现象。
    （i）检验是否沉淀洗涤干净的操作是___________________________________________
    （ii）据此，可以得出结论：在Cu(OH)2与氨水的反应中，NH4+起着至关重要的作用，且________________对反应的发生有影响。
    （4）试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH4+的作用：___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba（ FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、 BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

    又已知：
    ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3．2和9．7；
    ②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃； 
    ③KSP（BaSO4）=1．lxl0－10,  KSP（BaCO3）=5．1×10－9．
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________                                               。
    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：
                                                                             。
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为                （填序号）；
    A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
    （4）中和I使溶液的pH为4~5目的是                                            ；
    结合离子方程式简述原理                                                        。
    （5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是                                。
    （6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把固体Ca(OH)2放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq)+ 2OH-(aq)，下列说法中正确的是
    A．给溶液加热，溶液中的Ca2+浓度一定增大
    B．恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高
    C．向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca(OH)2固体的质量增多
    D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-浓度增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是（    ）
    A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关
    B．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数
    C．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大
    D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是
    A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
    B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c
    C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c
    D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：
    Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10－39；  Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10－31；
    Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10－17；  Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10－11；
    当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
    A．Fe3+B．Zn2+C．Cr3+D．Mg2+

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