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    4．下列实验操作、实验现象和解释或结论错误的是（　　）
    选项实验操作实验现象解释或结论
    A将铁片放入浓硫酸中无明显现象铁片发生了钝化
    B将SO2通入Na2CO3溶液中，将产生的气体再通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成证明酸性：
    H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3
    C向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色有Fe（SCN）3生成
    D向KOH溶液中滴加FeCl3溶液有红褐色沉淀生成OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Fe在浓硫酸中会钝化；
    B．二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀；
    C．Fe3+与KSCN溶液反应生成红色溶液；
    D．铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀．

    解答 解：A．将铁片放入浓硫酸中，Fe在浓硫酸中会钝化，没有明显的反应现象，故A正确；
    B．二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，所以能证明H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3，故B正确；
    C．Fe3+与KSCN溶液反应生成红色溶液，发生反应Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故C正确；
    D．向KOH溶液中滴加FeCl3溶液，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及浓硫酸的性质、酸性比较、物质的检验、离子方程式的书写等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    BCD
    E
    （1）写出元素名称B碳     E氯
    （2）A、C、D三种元素组成的盐中，化学键类型为离子键、共价键
    （3）乙的电子式为
    （4）反应④的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，还原产物为NO
    （5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子为1mol．

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