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    为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
    A．图2中的A为分液漏斗
    B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
    C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
    D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
    C
    A．图2中的A为分液漏斗,正确；B．反应速率可用单位时间内产生的气体体积表示，该装置可通过注射器活塞的位置变化看生成气体的体积，所以正确．C.催化剂能改变化学反应的速率，这里是加快速率，若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明氯化铁比硫酸铜催化效果好，因二者所含的阴离子不同，要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，所以错误．D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率,正确。
    练习册系列答案
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    下列措施不能够使化学反应速率加快的是
    A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积

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    已知N2+3H2  2NH3 △H<O ，反应速率为V1；2HI  H2+I2△H>O ，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为
    A．同时增大B．同时减小
    C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是
    A．温度B．催化剂C．反应物的接触面积D．反应物的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分） 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO+2CO　　2CO2+N2                  
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    c（NO）
    /mol·L-1
    		1．00×10-3
    		4．50×10-4
    		2．50×10-4
    		1．50×10-4
    		1．00×10-4
    		1．00×10-4
    c（CO）
    / mol·L-1
    		3．60×10-3
    		3．05×10-3
    		2．85×10-3
    		2．75×10-3
    		2．70×10-3
    		2．70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是________ 反应（填写“吸热”、“放热”）。
    （2）前2s内的平均反应速度v（N2）=________。
    （3）此反应的平衡常数表达式为K=________。
    （4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是　　。
    A．选用更有效的催化剂  　　　　    B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度  　　　　    D．缩小容器的体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）在锌与盐酸反应的实验中，某学生得到的结果如下表所示：
     
    （1）t1=        s。
    （2）根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是            。
    （3）t1      t4（填“>”、“<”、“=”），原因是             。
    （4）t2      t3（填“>”、“<”、“=”），原因是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    升高温度，下列数据不一定同时增大的是（    ）
    A．化学反应速率vB．弱电解质的电离平衡常数Ka
    C．化学平衡常数KD．水的离子积常数Kw

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