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    【题目】某CaCl2样品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是

    A．一定无Na2CO3，一定有MgCl2 B．一定无Na2CO3，一定有NaCl

    C．一定有MgCl2，可能有NaCl D．一定有FeCl3，可能有NaCl

    【答案】B

    【解析】

    试题原样品溶于水形成无色溶液，可排除FeCl3与Na2CO3的存在．因Fe3+的溶液显黄色，Na2CO3存在时会与CaCl2反应形成CaCO3沉淀．

    假设原样品全部为CaCl2，则可形成AgCl沉淀的质量为m，则

    CaCl2----2AgCl

    111 2×143.5

    11.1 g m（AgCl）

    m（AgCl）= =28.7 g＞27.7（实际得到沉淀量），

    这说明CaCl2样品中一定含有比CaCl2含氯质量分数更低的物质，即NaCl，

    故此题选B．

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    请回答下列问题：

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    (2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________。

    (3)配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，量取硫酸时应选用 _____________ 规格的量筒。

    A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL

    (4)根据计算结果，进行如下实验操作：

    ①用量筒取计算所需体积的浓硫酸

    ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌

    ③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中

    ④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线

    ⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀

    你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）

    (5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_____________（填序号）

    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

    ③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

    ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

    ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

    ⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

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