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    0.05mol/L  H2SO4溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，得到的滴定曲线如图所示

    (1)用甲基橙作指示剂，滴定终点时颜色变化是                              

    (2)NaOH溶液的物质的量浓度是            .

    (3)NaOH溶液的体积是            .

    (1)由黄色变橙色，并不立即褪去

    (2)0.1mol/L

    (3)10ml

    解析：本题考查中和滴定的原理，指示剂的颜色变化及简单计算，同时要具备对图表的观察分析能力.从起点PH=13，可知c(OH-)=10-1mol/L，由于NaOH为强碱，故c(NaOH)=0.1mol/L

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
    （1）该反应的平衡常数表达式为：K=
    c(PCl3)?c(Cl2)
    c(PCl5)
    c(PCl3)?c(Cl2)
    c(PCl5)
    ．
    （2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L，
    ①平衡时，PCl5的浓度为：
    0.05mol/L
    0.05mol/L

    ②平衡时，Cl2的浓度为：
    0.15mol/L
    0.15mol/L

    ③该温度下的平衡常数为：
    0.45
    0.45
    ．
    （3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡后，其平衡常数为：
    2.22
    2.22
    ．（保留两位小数） 
    （4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol N2和3mol H2放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：
    该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ
    该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2 
    催化剂
    △
     CHCl3+HCl    此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为 77℃，CHCl3的沸点为 61.2℃．
    （1）在密闭容器中，该反应在某催化剂下进行10h，测得如下数据（假设不考虑副反应）．
    实验序号 温度℃ 初始CCl4浓度（mol?L-1） 初始H2浓度（mol?L-1） CCl4的转化率
    1 110 0.8 1.2 A
    2 110 1 1 50%
    3 100 1 1 B
    ①此反应的化学平衡常数表达式为
    [CHCl3][HCl]
    [H2][CCl4]
    [CHCl3][HCl]
    [H2][CCl4]
    ，在 110℃时平衡常数为
    1
    1
    ．
    ②实验1中，CCl4的转化率A
    大于
    大于
    50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为
    0.05mol/L?h
    0.05mol/L?h
    ．在此实验的平 衡体系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡将向
    逆反应
    逆反应
    方向移动．
    ④实验3中，B的值
    B
    B
    （选填序号）．
    A．等于50%  　B．大于50%  　C．小于50%  D．从本题资料，无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各图的叙述不正确的是（　　）
     化学方程式  平衡常数K
     F2+H22HF  6.5×1095
    Cl2+H22HCl   2.6×1033
     Br2+H22HBr  1.9×1019
     I2+H22HI  8.7×102
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    A、已知CO的燃烧热283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化
    B、某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?Lˉ1
    C、在常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    D、图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
    c(A-)
    c(HA)
    的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．高炉内可能发生如下反应：
    C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-393.5kJ?mol-1                   ①
    C（s）+CO2（g）═2CO（g），△H2=+172.5kJ?mol-1                  ②
    4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s），△H3=-13.7kJ?mol-1       ③
    请回答下列问题：
    （1）计算3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）的△H=
     
    ．
    （2）800℃时，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得高炉内c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）=0.05mol?L-1，此时反应向
     
    （填“正”或“逆”）方向进行．
    （3）某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物．向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．剩下滤液用浓度为2mol?L-1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0mL．
    提示：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+      8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O
    ①计算该铁矿石中铁元素的质量分数．
    ②计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，若15s内c（HI）由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1，则下列说法正确的是（　　）
    A、15s内用H2表示的平均反应速率为v（H2）=0.002mol?L-1?s-1B、升高温度平衡逆向移动C、c（HI）由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需时间为10sD、减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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