Question

关于盐类的水解反应的说法正确的是（　　）

A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D．Na₂S水解的离子方程式为：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

Answer 1

分析：A、弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性；
B、根据弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性进行判断；
C、根据越弱越水解进行判断；
D、氢硫酸属于弱电解质，水解以第一步为主．

解答：解：A、弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性，如醋酸铵水解后溶液为中性，故A错误；
B、弱酸弱碱盐含有弱酸根离子，其水解后溶液可能为中性，故B错误；
C、酸、碱电离程度的相对大小决定了酸性、碱性强弱，盐溶液中越弱越水解，所以盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小，故C正确；
D、由于氢硫酸属于二元弱酸，硫离子水解分步进行，主要以第一步为主，硫化钠水解离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查盐类水解及应用，把握盐类水解的规律及原理，利用举例法分析选项即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．