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    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
    B、为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
    C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1则水电离的热化学方程式为：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=+57.3 kJ?mol-1
    D、生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+
    考点：化学反应速率的影响因素,热化学方程式,金属的电化学腐蚀与防护,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A、向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，相当于溶液中存在硝酸溶液；
    B、沉淀向着更难溶的物质进行转化；
    C、互为逆过程的两个反应的焓变数值相等，符号相反；
    D、金属的腐蚀实质是金属失电子的氧化反应．
    解答： 解：A、向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，这样制不出氢气，可以获得一氧化氮，故A错误；
    B、用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，再加入盐酸溶解即可，故B正确；
    C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1则其逆过程的热化学方程式为：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=+57.3 kJ?mol-1，故C正确；
    D、生铁不管是发生吸氧腐蚀，还是析氢腐蚀，负极上都是金属失电子的氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，故D正确．
    故选A．
    点评：本题涉及影响化学反应速率的因素、沉淀的转化、热化学方程式的含义以及金属腐蚀的原理知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    nmol H2O与mmolCaCO3中，氧元素的质量比是（　　）
    A、n：mB、1：3
    C、n：3mD、50n：27m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、已知t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则MgCO3饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3 NA
    B、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数一定为0.1NA
    C、CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/44
    D、1mol带有乙基支链的烷烃，分子中所含碳原子数最少为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面有关Na2CO3 与NaHCO3的性质比较中错误的是（　　）
    A、相同质量时消耗的HCl：Na2CO3＞NaHCO3
    B、相同物质的量时消耗的HCl：Na2CO3＞NaHCO3
    C、与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
    D、热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中离子可以大量共存的是（　　）
    A、常温下
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-12的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+
    B、加Zn能放出H2的溶液：Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-
    C、含有较多Fe3+的溶液：Na+、H+、Cl-、SO42-
    D、滴入KSCN溶液呈红色的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应2SO2（g）+O2（g） 
     
    2SO3（g）正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是（　　）
    A、v正＞v逆
    B、v正＜v逆
    C、v正=v逆
    D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
    A、[Ag（NH3）2]+、K+、OH-、
    B、Fe3+、Cl-、I-
    C、H+、Al3+、F-
    D、ClO-、Na+、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属．请回答下列各题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为
     
    ．上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制绿矾．利用烧渣制绿矾的过程如下：

    ①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）
     
    ．
    ②向溶液X中加入足量铁屑的目的是
     
    ．
    ③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量，滴定时发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全
     
    ．
    （提示：当某离子浓度小于1.0×10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量、物质的量的转化公式为
     
    ．

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