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（1）已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，n=______，R元素在RO₃^n-中的化合价是______．
（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：
①在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是______（填编号）．
②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：
______Na₂Cr₂O₇+______KI+______HCl--______CrCl₃+_NaCl+______KCl+______I₂+

（用单线桥表示电子转移的方向、数目）当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是______．

【答案】分析：（1）离子方程式前后遵循电荷守恒，根据化合价规则确定元素的化合价；
（2）①化合价升高元素在反应中被氧化，需用氧化剂；
②氧化还原反应中，根据化合价的升降数相等来配平方程式，化合价的升降数就是转移的电子数．
解答：解：（1）根据电荷守恒可得n=1，RO₃^-中氧元素的化合价是-2价，根据化合价规则，所以R的化合价是+5，
故答案为：1；+5；
（2）①合价升高元素在反应中被氧化，需加入氧化剂才能实现，在各步转化中，只有④是化合价的升高的转化，所以④的转化需加入氧化剂才能实现，
故答案为：④；
②在反应中，化合价升高的元素是碘元素，从-1价升高到0价，两碘元素共升高2价，化合价降低元素是铬元素，化合价从+6价降到+3价，两铬元素共降低6价，根据得失电子守恒，所以反应转移的电子数为6，电子转移的方向和数目为：

，化合价升高的元素对应的产物单质碘是氧化产物，转移6mol电子时，生成单质碘3mol，当转移3mol电子时，则生成碘单质1.5mol，质量是：1.5ml×254g/mol=381g，
故答案为：

，381g．
点评：本题考查学生氧化还原反应的综合知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，n=

，R元素在RO₃^n-中的化合价是

．
（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：
①在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是

④

（填编号）．
②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：

Na₂Cr₂O₇+

KI+

HCl--

CrCl₃+_NaCl+

KCl+

I₂+

（用单线桥表示电子转移的方向、数目）当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是

381g

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）已知下列反应：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ?mol^-1　①
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ?mol^-1 ②
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1 ④
则S（g）与O₂（g）反应生成SO₂（g）的热化学方程式可表示为

（2）NH₄Cl溶液显

性，原因是（用离子方程式表示）

（3）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=

；
（4）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是