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有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱.请回答:
(1)某同学胃酸(HCl)过多,应选用的药物是
 
(填序号),抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的化学方程式为
 

(2)由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是
 
(填序号,下同).
(3)从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是
 

(4)属于解热镇痛药的是
 
,又名
 
,该药平时到药店就能买到,属于
 
(填写“R”或“OTC”).
考点:药物的主要成分和疗效
专题:有机化合物的获得与应用
分析:(1)根据药物的成分及与酸的反应来分析;
(2)根据麻黄碱的成分含有能使人兴奋的作用来分析;
(3)青霉素属于消炎常用药物,使用前需要做皮肤敏感性测试;
(4)阿司匹林又名乙酰水杨酸,属于非处方药.
解答: 解:(1)因胃酸的成分为盐酸,治疗胃酸过多则选择胃舒平,因氢氧化铝与酸反应可减少盐酸,若不是胃溃疡的病人,也可服用含小苏打的药物,
故答案为:③;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 或 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O;
(2)因麻黄碱是一种生物碱,能对人的中枢神经系统起兴奋作用,则国际奥委会严禁运动员服用,故答案为:④;
(3)青霉素是应用广泛的抗菌药物,它本身毒性很小,而较常见的却是药物的过敏,引起不良的反应以致死亡,则使用前要进行皮肤敏感性测试,故答案为:②;
(4)阿司匹林又名乙酰水杨酸,属于非处方药,非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品,简称OTC,故答案为:阿司匹林;乙酰水杨酸;OTC.
点评:本题考查生活中常用的药物,明确药物的成分及作用是解答本题的关键,并注意正确用药,切勿滥用药物,关爱生命、关注健康.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在强酸性的无色溶液中一定能大量共存的一组离子是(  )
A、Na+、Ag+、CO32-、Cl-
B、NH4+、Na+、SO42-、ClO-
C、K+、Al3+、NO3-、SO42-
D、Na+、Fe3+、NO3-、I-

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁和铁的化合物用途广泛.请回答下列问题:
(1)写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式:
 

将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后,在溶液中并未检测出Fe3+,用离子方程式说明原因:
 

(2)爱迪生蓄电池的反应式为:Fe+NiO2+2H2O
放电
充电
Fe(OH)2+Ni(OH)2
①爱迪生蓄电池的正极是
 
,该电池工作一段时间后必须充电,充电时生成Fe的反应类型是
 

②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.用如图装置可以制取少量高铁酸钠.写出在用电解法制取高铁酸钠时,阳极的电极反应式
 

③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是
 

a.高铁酸钠溶于水形成一种胶体,具有较强的吸附性
b.高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+,Fe3+水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
c.高铁酸钠具有强氧化性,能消毒杀菌
d.高铁酸钠具有强还原性,能消毒杀菌
(3)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为4:5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素.已知:
①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物;
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物.
请回答:
(1)Z2Y2的化学式是
 

(2)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极.接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成.请写出此时装置中反应的离子方程式:
 

(3)一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转.此时:C(Ⅰ)的电极名称是
 
(填写正极或负极);C(Ⅱ)的电极反应式是
 

(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳酸钠、碳酸氢钠是两种重要的化学试剂.
(1)某校化学兴趣小组为了验证碳酸钠和碳酸,氢钠的稳定性,做了如图1所示的实验.

①试管B中装入的固体最好是
 

②有关反应的化学方程式为:
工业生产的纯碱中往往混有少量的氯化钠.化学兴趣小组取一定量的纯碱样品进行以下测定:
(2)如图2是甲同学设计的方案,拟通过测定ag样品与足量的稀硫酸反应生成CO2的质量来实现目的.
①图中D装置的作用是
 
;该装置存在一个缺陷,造成测定 纯碱纯度的结果偏低.该缺陷是
 

②用改进后的装置进行实验,反应完全后实验测得B、C、D装置的 质量分别增重了 m1g、m2g和m3g.该纯碱样品的纯度为
 

(3)乙同学通过用0.1000mol/L硫酸滴定一定质量的纯碱样品溶液,来确定纯碱样品的纯度.实验过程中,还需用到的一种试剂的名称是
 
,若滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确,则所测样品中杂质氯化钠含量
 
.(填“偏髙”、“偏低”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,用两个质量相同的铜棒作电极,电解500mL0.1mol/L H2SO4溶液,电解过程中,电解质溶液的pH变化如表所示(假定溶液的温度保持不变).电解2h后,取出电极,将电极干燥后称量,测得两电极的质量差为9.6g.已知25℃时,0.1mol/L CuSO4溶液的pH为4.17.
时间/h 0.5 1 1.5 2
pH 1.3 2.4 3.0 3.0
请回答下列问题:
(1)实验开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为
 

(2)电解进行到1.5h后,电解质溶液的pH不再发生变化的原因是
 
;用离子反应方程式解释0.1mol/L CuSO4.溶液的pH为4.17的原因:
 

(3)电解进行的2h中,转移电子的总物质的量
 
(填“<”、“=”或“>”)0.15mol.
(4)若欲使所得的电解质溶液复原到500mL 0.1mol/L H2SO4溶液,应对溶液进行怎样处理?
 

(5)某同学用镀铜的石墨作阳极、石墨作阴极电解稀硫酸溶液,用曲线Ⅰ表示电解过程中阴极增加的质量(△m)随时间(t)的变化关系,用曲线Ⅱ表示溶液pH随时间(t)的变化关系.下列盐线图合理的是
 
(电解初期溶液中的H+放电).‘

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素;五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含有两种元素.A是沼气的主要成分;B、E分子中所含电子数都为18,B不稳定,具有较强的氧化性,E是由六个原子构成的分子,C是工业制玻璃的主要原料之一;D中所含的两种元素的原子个数之比为3:4.根据以上信息推测A、B、C、D、E的化学式:
A、
 
,B、
 
,C、
 
,D、
 
,E、
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是(  )
①中试剂 ①中现象 解  释
A Ba(NO32溶液 生成白色沉淀 SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性
C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸
D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

科学家预言,燃料电池是21世纪获得电能的重要途径.一种甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过.其工作原理的示意图如下:
请回答下列问题:
(1)Pt(a)电极是电池的
 
极,其电极反应式为
 

Pt(b)电极发生
 
反应(填“氧化”或“还原”),其电极反应式为
 

(2)如果该电池工作时电路中通过2mol电子,则消耗CH4的物质的量为
 
mol.
(3)25℃、101kPa时,若CH4在氧气中直接燃烧生成1mol水蒸气放热401kJ,写出该反应的热化学方程式
 
;若lg水蒸气转化成液态水放热2.445kJ,则CH4的燃烧热为
 
kJ/mol.

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