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    在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2H1（g）I2(g)+H2(g);△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是
    A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅
    B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大
    C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)=25mol/L
    D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%
    C
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分)向一个体积可变的密闭器中充入4molA、1molB，发生如下反应：
    4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L-1。
    请填写下列空白：
    （1）若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应率为
                            。
    （2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率                     ，容器中D的体积分数               。（填“增大”“减小”“不变”）
    （3）若相对分子质量M（B）>3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减少，则正反应             。（填“吸热”或“放热”）
    （4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L-1,则容器的体积是             L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
    在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：
    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)体系中，n (NO2)随时间的变化如表：

    ⑴实验Ⅱ隐含的反应条件是          
    ⑵写出该反应的平衡常数表达式：    K=              。
    该反应是________（填“吸” 或“ 放”）热反应。
    ⑶若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），则平衡将      移动。
    ⑷若将上述第⑶题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被完全吸收。
    生成的产物及其物质的量为                                。
    ⑸NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转
    化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为                    。
    （任写一个）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题：
    （1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g.L-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：                                         。
    （2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为               。
    ②图中的P1   P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为        。
    ③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2 有广泛的用途。
    ①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为　　　　　                   。
    ②已知：16 g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75 KJ的热量。　H2O（1）＝H2O（g） △H="+44" kJ·mol-1
    2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g） △H=－196.4 kJ·mol-1
    写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为　　                    　 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应：　已达到平衡。将活塞外拉，则：
    ①容器内颜色                      ②容器内压强               
    ③逆反应速率                      ④混合气体平均分子质量             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定的温度下, 将 2mol SO2和1mol O2充入一定容积密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H="-197" kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是（   ）
    A．生成 SO3 2 molB．放出 197 kJ 的热量
    C．吸收197 kJ 的热量D．SO2和 SO3共有 2 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图表示反应X(g)  4Y(g) +Z(g)；在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是（  ）
    A．第6min后，反应就停止了
    B．X的平衡转化率为85%
    C．反应只进行了6min
    D．在1min内X的平均反应速率为0.7 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为a mol·L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L-1；若E的起始浓度改为 2a mol·L-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 
    A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
    B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％
    C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度大于0．5a mol·L-1
    D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高时NO浓度减小。下列说法正确的是
    A．该反应的焓变为正值B．若恒温下增大压强（缩小体积），则反应体系的颜色加深
    C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为NO＋SO3NO2＋SO2

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