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    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有
     
    （选填序号），还缺少的仪器有
     
    （写仪器名称）；
    （2）经计算，该硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
     
    mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用
     
    （选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
    （3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是
     
    （填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓盐酸
    D．重新配制．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器和不需要使用的仪器；
    （2）根据c=
    1000ρω
    M
    计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格；
    （3）定容时，不小心液面超过了刻度，必须重新配制；
    解答： 解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒，不需要的仪器有：②烧瓶；④药匙；⑥托盘天平；
    故答案为：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；
    （2）浓H2SO4的物质的量浓度c=
    1000×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4mol/L；
    根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：
    xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．
    所需浓硫酸的体积为5.4mL；
    量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL量筒．
    故答案为：18.4；5.4；①；
    （3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，无论采取A、B、C的何种方式都不能配制成需要的溶液，只能重新配制，
    故答案为：D；
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意浓溶液稀释前后溶质的物质的量不变是解题的关键，量筒规格的选取方法，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物．A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：D
     
    、乙
     

    （2）在反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是
     

    （3）写出下列反应离子方程式：
    反应①：
     

    反应③：
     

    气体乙与D物质溶液反应：
     

    （4）若在F物质溶液中加入D物质溶液，能观察到的现象是
     
    ，发生反应的化学方程式为
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实．最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在．你认为这种氧分子是（　　）
    A、氧元素的一种同位素
    B、臭氧的同素异形体
    C、一种新的氧化物
    D、一种新的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    ．（装置II）
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
     
    （高或低）
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用
     
    慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入
     
    mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签．
    E．改用
     
    加水，使溶液
     
    ．若加水超过刻度线，会造成溶液浓度
     
    应该
     
    ．
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度
     
    处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求，根据所学知识填空：
    （1）相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为
     
    ，密度比为
     
    ．
    （2）11.2g Fe与一定量的H2SO4恰好完全反应，所得溶液的体积为500mL，密度为1.52g/ml．则所得溶液的溶质的物质的量浓度
     
    ；溶质的质量分数
     
    ．
    （3）已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，则一个NO2分子的质量为
     
    g；以氧原子质量1/16为标准，NO2的相对分子质量为
     
    （用含a和b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图．
    （1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为
     
    ，写出A+E→D的化学反应方程式
     
    ；
    （2）若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为_
     
    ，写出A+E→D的化学反应方程式
     
    ；
    （3）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为
     
    ，写出A+E→D的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将硝酸与下列物质反应，能体现硝酸酸性和氧化性的是（　　）
    A、C单质B、Cu
    C、NaOHD、CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2Na
    B、在18g18O2中含有Na个氧原子
    C、常温常压下，32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子
    D、1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如图中甲、乙、丙所示：

    （1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中，加入一小块金属钠．下列现象描述正确的是
     
    （填字母）．
    A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失     B．钠熔化成一个光亮的小球
    C．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出  D．反应开始后，溶液由无色变红色
    （2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→
     
    在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的烧杯中
    （3）假设甲乙丙中所用的钠相同，按乙中的演示方法将钠用铝箔包好并扎一些小孔，结果收集的氢气最多，写出有关氢气增多的离子方程式
     
    ．

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