Question

【题目】在 25℃、101kPa 下，依据事实写出下列反应的热化学方程式。

（1）1g 乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热 29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____；

（2）已知拆开 1mol H﹣H 键，1molN﹣H 键，1molN≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2 与H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为________________；若适量的 N2 和O2 完全反应，每生成 23 克 NO2 需要吸收 16.95kJ 热量。则其热化学方程式为：_____；已知 AX3 的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和 76℃，AX5 的熔点为 167 ℃。室温时 AX3与气体 X2 反应生成 1 mol AX5，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为：__________

Answer 1

【答案】C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=﹣1366.2kJmol﹣1 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=﹣92kJmol﹣1 N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH= +67.8 kJmol﹣1 AX3(l)＋X2(g)= AX5(s) ΔH＝－123.8 kJmol﹣1

【解析】

热化学方程式书写，注意ΔH与反应物用量成正比例关系。

（1）1mol乙醇的质量为46g，所以乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2(g）+3H2O（l）ΔH=( - 29.7×56) kJmol﹣1=﹣1366.2kJmol﹣1；

（2）N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）ΔH=（N≡N+3H-H）﹣ 6N-H=﹣92kJmol﹣1；每生成 23 克 NO2 ，即0.5mol，需要吸收 16.95kJ 热量，其热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH= +67.8 kJmol﹣1；结合信息可知常温下AX3 为液态，AX5 为固态，该反应的热化学方程式为AX3（l）＋X2（g）= AX5（s） ΔH＝－123.8 kJmol﹣1。