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     短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（　　）

        A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

        B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

        C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

        D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1

    【答案】C

    【解析】因为最外层电子数W:X≒4:3，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为WXYZ的原子序数依次增加，可以推出：

    W:C

    X:Al

    Z:Cl

    所以W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P、S，所以C选项SiCl4为正四面体，正确。A若Y为S则电负性应该为Z>W>Y;C同周期半径大小为X>Y>Z，而W处于上一周期，不能比较;D中W与Y形成的为CS2的σ：π=1：1。

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    （1）X、Y、N的元素名称分别是
    氮
    氮
    、
    氧
    氧
    、
    硅
    硅

    （2）W、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    H＞Al＞Na
    H＞Al＞Na
    （用元素符号表示）；
    （3）元素X和Z形成的化合物的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体

    （4）M的氧化物的熔点比M的氯化物的熔点高，其原因是
    Al2O3为离子化合物，熔化时需克服的作用力的是离子键；而AlCl3为分子晶体，熔化时需克服的作用力是范德华力
    Al2O3为离子化合物，熔化时需克服的作用力的是离子键；而AlCl3为分子晶体，熔化时需克服的作用力是范德华力
    ．

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    短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4︰3，    Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （    ）    

    A．W、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是W>Z>Y

    B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序Z<Y<X<W

    C．Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性

    D．Z的某种氧化物可以做新型消毒剂

     

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