Question

在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（　　）

• A、pH=3的盐酸与pH=11的氨水
• B、等物质的量浓度的盐酸与氢氧化钾溶液
• C、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液
• D、pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液

Answer 1

考点：pH的简单计算,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．一水合氨为弱电解质，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性；
B．氯化氢和氢氧化钾都是强电解质，等浓度、等体积的二者混合后溶液显示中性；
C．醋酸为弱酸，等浓度、等体积的醋酸和氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解溶液显示碱性；
D．醋酸为弱电解质，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性．

解答： 解：A．pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨的浓度远远大于0.001mol/L，所以两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故A错误；
B．盐酸为一元强酸，氢氧化钾为一元强碱，两溶液等浓度、等体积混合后溶液显示中性，溶液的pH=7，故B错误；
C．醋酸为由于弱酸，而氢氧化钠为一元强碱，两溶液等体积、等浓度混合后恰好生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故C错误；
D．pH=3的氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，而pH=11的醋酸中醋酸的浓度远远大于0.001mol/L，所以两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，选项A、D为易错点，注意明确混合液中弱电解质过量．