Question

14．将250mLH₂SO₄的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸稀释到1000mL．
①原浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L；
②此时溶液中H⁺的物质的量浓度为9.2mol/L．

Answer 1

分析 ①浓硫酸物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$；
②稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后稀硫酸物质的量浓度，氢离子浓度是硫酸的2倍，据此计算稀释后氢离子浓度．

解答 解：①浓硫酸物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4mol/L；
 ②稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后硫酸物质的量浓度=$\frac{18.4mol/L×0.25L}{1L}$=4.6mol/L，硫酸溶液中氢离子浓度是硫酸的2倍，则稀释后氢离子浓度=4.6mol/L×2=9.2mol/L，
故答案为：9.2mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，注意密度、质量分数与物质的量浓度的关系，为易错题．