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    关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A、c（CH3COOH）=0.01mol?L-1
    B、c（H+）=c（CH3COO-）
    C、加水稀释100倍后，溶液pH=4
    D、加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：醋酸为弱电解质，醋酸的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀释促进醋酸的电离，加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，以此解答该题．
    解答： 解：A．醋酸为弱电解质，醋酸部分电离，所以醋酸的浓度大于电离出来的氢离子的浓度，即c（CH3COOH）＞0.01mol?L-1，故A错误；
    B．根据溶液中电荷守恒可知：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B错误；
    C．加水稀释100倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以PH变化小于2个单位，即PH＜4，故C错误；
    D．加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，可抑制醋酸的电离，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，酸碱混合的定性判断以及溶液中的电荷守恒，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐在溶液中的变化以离子的变化为特征，它们在溶液中的变化在很多领域都有广泛的应用．
    （1）在自来水生产的过程中，常用含有Fe3+的净水剂进行净水的原理是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）在实验室用过量锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，欲使产生H2的速度减慢，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是
     
    （填字母）．
    a．加入少量的乙酸钠晶体              b．加入少量的硫酸铜固体
    c．加入少量的氯化铵晶体              d．降低溶液的温度
    （3）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡．25℃时，氯化银饱和溶液的浓度是1.342×10-5 mol?L-1．25℃时，氯化银在水中的溶度积Ksp为
     
    ．将足量AgCl固体分别放入：①10mL水中；②10mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液中；③10mL 0.1mol?L-1 BaCl2溶液中．充分搅拌后，在相同温度下所得体系中c（Ag+）最小的是
     
    （填“①”、“②”或“③”）．
    （4）在盛有0.1mol?L-1碳酸氢钠溶液的试管中滴入酚酞试液，室温时为无色，而加热时溶液变成浅红色，冷却至室温后又恢复为无色．则“冷却至室温后又恢复为无色”的原因是
     
    ．
    （5）室温下，在pH=6的氯化铵溶液中，由水电离产生的c（H+）是
     
    mol?L-1．
    （6）室温下，A、B两瓶氨水的浓度分别是1mol?L-1和0.1mol?L-1，则A、B两瓶氨水中c（OH-）之比
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B、含有大量NO3-的溶液中：NH4+、I-、SO42-、H+
    C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
    D、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO-2、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2A（g）═2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使V正降低，应采取（　　）
    A、加压B、减压
    C、升温D、加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
    B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，则c1=10c2
    C、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）增大
    D、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的一组是（　　）
    A、 和  互为同分异构体
    B、H2和D2互为同位素
    C、碳链为 与 的烃为同系物
    D、金刚石、石墨和“足球烯”（C60）为碳的同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）图1是在101kPa，298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）+2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    则在298k时，反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
     
    ．
    （2）将0.20mol NO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
    ①下列说法正确的是
     
    ．（填序号）
    a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
    b．当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大
    c．升高温度后，K值减小，NO2的转化率减小
    d．向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大
    ②计算产物NO2在0～2min时平均反应速率v（NO2）=
     
    mol?L-1?min-1；
    ③第4min时改变的反应条件为
     
    （填“升温”、“降温”）；
    ④计算反应在第6min时的平衡常数K=
     
    ．若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将
     
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （3）有学者想以如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．其负极的反应式为
     
    ，当有0.25mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为
     
    ．
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.8×10-9mol2/L2．现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaC12溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC12溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取该溶液分别进行如下实验：
    ①取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
    ②另取100mL，加足量Ba（OH）2溶液，得到沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g
    （1）溶液中一定含有离子及可能含离子有
     
    ．
    （2）计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
    A、向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色Cu(OH)2(s)+S2-?CuS（s）+2OH-
    B、在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液产生气泡：2H2O2+2C1-=2H2O+O2↑+C12↑
    C、将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    D、在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

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