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    以纯碱溶液为试剂，用分液漏斗力仪器除去有机物中的杂质，其中最适宜的是


    1. A.
      溴苯中的少量苯
    2. B.
      苯中的少量苯酚
    3. C.
      乙酸中的少量苯酚
    4. D.
      乙酸乙酯中的少量乙酸
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江西二模）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO4-2离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
    cab或cba或bca
    cab或cba或bca
    ．
    a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
    CO32-和OH-
    CO32-和OH-
    ．
    （3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
    NaCl+H2O
     通电 
    .
     
    NaClO+H2↑
    NaCl+H2O
     通电 
    .
     
    NaClO+H2↑
    ．
    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是
    NH3
    NH3
    ．
    （5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    ①乙装置中的试剂是
    饱和碳酸氢钠溶液
    饱和碳酸氢钠溶液
    ；
    ②丁装置中稀硫酸的作用是
    吸收未反应的氨气
    吸收未反应的氨气
    ；
    ③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
    过滤
    过滤
    （填分离操作的名称）．
    （6）纯碱在生产生活中有广泛的应用．
    ①纯碱可用于除灶台油污．其原因是（结合离子方程式表述）
    碳酸根离子水解显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在碱性条件下水解而被除去
    碳酸根离子水解显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在碱性条件下水解而被除去
    ．
    ②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是
    2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
    2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
    ．（已知碳酸的酸性强于次氯酸）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（　　）
    A、SiO2可用于制造光导纤维B、H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得C、普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D、盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

    （已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0KJ·mol-1  

    ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0KJ·mol-1 ）

    此反应的热化学方程式是                                          。

    （2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：

    I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI         II  2HIH2+I2

    III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

          分析上述反应，下列判断正确的是           。、

              a．反应III易在常温下进行              b．反应I中SO2氧化性比HI强

                  c．循环过程中需补充H2O                d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。

              a．NaNO3         b．CuSO4                 c．Na2SO4                d．NaHSO3

    （4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        。

    （5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是           （填代号）。

    a．高空排放    b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3     d．用浓硫酸吸收

     

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    科目：高中化学 来源：湖北省武汉市2010届高中毕业生四月调研测试理科综合（化学） 题型：填空题

    硫酸亚铁蓉易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。
    现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下： 
    Fe+H2SO4（稀）   FeSO4+H2↑
    FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
    步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶审加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。
    步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣于燥后称重，剩余铁屑质量为。
    步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却气结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。
    回答下列问题： 
    （1）能够甩于除去铁屑表面油污的试剂是           （填字母）。

    A．纯碱溶液B．烧碱溶液C．明矾溶液D．稀硫酸
    （2）实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有            。
    步骤2中趁热过滤的目的是                。
    （3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为              。
    （4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·H2O），对FeSO4的制备     （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）             。
    （5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为        。
    （6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）。
                                                            。

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