Question

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O＝Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂
下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－＝ Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2 Ni(OH)2+2OH－-2e－＝Ni2O3+3H2O

Answer 1

C

解析试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据反应的方程式可知，铁失去电子，Ni₂O₃得到电子，因此铁是负极，Ni₂O₃是正极，A、B都是正确的；充电相当于是放电的逆过程，所以电池充电过程中，阴极电极反应式是Fe(OH)₂＋2e^－＝Fe+2OH^－，所以阴极附近溶液的pH增大，C不正确，同样分析可知，D正确，答案选C。
考点：考查电化学原理的有关判断和应用
点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是理解原电池和电解池的工作原理，会熟练书写电极反应式，然后结合题干灵活分析即可。