Question

5．（1）有下列物质 ①Cu   ②液态SO₂    ③CH₃COOH    ④NaHCO₃   ⑤H₂O   ⑥熔融NaCl  ⑦BaSO₄属于弱电解质的是③⑤（填序号）
（2）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^- 四种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）．NaHCO₃水解的离子方程式HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

Answer 1

分析 （1）在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，据此进行判断；
（2）NaHCO₃溶液的pH大于8，说明HCO₃^-的水解程度大于电离程度，据此判断溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四种微粒的浓度大小；碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子结合水电离的氢离子生成碳酸和氢氧根离子．

解答 解：（1）①Cu为单质，不属于电解质，②液态SO₂ 属于非电解质，④NaHCO₃ ⑥熔融NaCl ⑦BaSO₄属于强电解质，弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，满足该条件为：③CH₃COOH、⑤H₂O，
故答案为：③⑤；
（2）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明了HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；碳酸氢钠溶液中HCO₃^-部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

点评 本题考查强弱电解质的概念及判断、离子浓度大小的比较、注意“电解质是化合物，单质和混合物不是电解质；强电解质完全电离，弱电解质部分电离”，注意盐类水解原理的熟练应用，题目难度不大．