Question

(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下

列问题：

（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图____；写出它与原予半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式____，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________。

（2）.④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为____（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______（填化学式）。

（3）.⑤和⑨形成化合物的化学键为__________。

（4）.这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是_______（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式___________________________。

 

Answer 1

（1）碳的原子结构示意图是；甲烷的电子式；；

（2）S2->O2->Na+；HClO4>HNO3>H2SiO3

（3）离子键

（4）Al2O3；Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O

【解析】

试题分析：（1）表中形成化合物种类最多元素是③号元素C，核电荷数是6，原子结构示意图是；原子半径最小的是①号H元素，C与H形成的10电子的化合物是甲烷，其电子式为；⑤⑧分别是Na、S元素，二者形成离子化合物Na2S，用电子式表示形成过程如下：；

（2）④⑤⑧形成的简单离子分别是O2-、Na+、S2-，S2-的电子层数最多，半径最大，O2-、Na+的电子层数相同，核电荷数越多半径越小，所以Na+的半径最小；根据元素非金属性的强弱，N、Si、Cl的最高价含氧酸的强弱顺序是HClO4>HNO3>H2SiO3

（3）⑤和⑨形成化合物是NaCl，含有离子键；

（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是Al2O3；⑤的最高价氧化物对应水化物是NaOH，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O。

考点：考查对元素周期表的认知，元素及其化合物的性质，元素周期律的应用