Question

【题目】标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl―、ClO―、ClO3―，且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量( )

A．a/2mol B．(a/22.4-b)mol C(a/22.4-b/2)mol D．b/2mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO3-，根据电荷守恒可知，溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，根据氯元素守恒可知，aLH2和Cl2的混合气体中n(Cl2)=1/2[n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)]=1/2n(Na+)=1/2bmol，所以aLH2和Cl2的混合气体中n(H2)=(a/22.4-b/2)mol。即选项C正确。故选C。