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    20．某单质能跟浓HNO3反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（　　）
    （1）+1   （2）+2   （3）+3      （4）+4．
    A．（1）（2）（3）（4）B．（1）（2）C．（3）（4）D．（2）（4）

    分析 单质和浓硝酸反应时，浓HNO3还原为NO2，如果单质是金属单质，硝酸体现酸性和氧化性，如果单质是非金属单质，硝酸只体现氧化性，根据转移电子相等进行计算．

    解答 解：若为金属单质，设该金属元素的化合价是+n价，如果金属的物质的量是1mol，则没有被还原的硝酸是nmol，所以被还原的硝酸是（4-n）mol，则根据电子的得失守恒可知：n=4-n，解得n=+2；
    如为非金属单质，硝酸只表现为氧化性，若参加反应的单质为1mol，消耗硝酸4mol，则根据电子的得失守恒可知：n=+4，
    故选D．

    点评 本题以氧化还原反应为载体考查硝酸性质，侧重考查分析计算能力，很多同学往往漏掉硝酸体现酸性作用而导致错误，为易错题．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水
    B．CH2=CH-CH（CH3）-C≡CH经催化加氢可生成3-甲基戊烷
    C．当人误食重金属盐类时，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒
    D．已知苹果酸的结构简式为，则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，与HOOC-CH2-CH（OH）-COOH互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．

    （1）现有容积为2L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：A（g）十B（g）?C（g）△H=-akj•mol-1
    20s后，反应达到平衡状态，生成lmolC气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
    ①计算 20s内B气体的平均化学反应速率为0.025mol/（L•s），求出该反应的平衡常数2．
    ②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是（C）（填字母）．
    （A）Ql+Q2=a        （B）Q1+2Q2＜2a       （C）  Q1+2Q2＞2a    （D） Ql+Q2＜a
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关 其相关数据见图：
    ①tmin至2tmin时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
    ②3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成图CO的变化曲线．
    （3）常温下，将VmL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=“），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系；c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    ②如 果  V=40.00，则 此 时 溶液 中 c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.33mol•L-1
    （4）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，己知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol　　　　 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在4L体积不变的密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），2min后反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.75mol•L-1，求：
    （1）2min内C的平均反应速率为0.25mol-1•min-1．
    （2）B的转化率为20%．
    （3）x=3．
    （4）当容器容积不变，通入氖气，反应速率不变（填“增大”、“不变”、“减少”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：


    回答下列问题：
    （1）A的名称是乙炔，B含有的官能团是碳碳双键和酯基．
    （2）①的反应类型是加成反应，⑦的反应类型是消去反应．
    （3）D的结构简式分别为CH3CH2CH2CHO．
    （4）3-氯-3-甲基-1-丁烯一定条件下，也可以反应得到异戊二烯，请写出反应方程式（注明条件）CH2=CHC（CH3）2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）-CH=CH2+NaCl+H2O
    （5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化
    C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
    D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为了除去硝酸钾晶体中所含的Ca（NO3）2、K2SO4、MgSO4，现将其配成溶液，然后加入K2CO3、Ba（OH）2、HNO3等试剂，通过过滤、蒸发等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序准确的是（　　）
    A．HNO3、K2CO3、Ba（OH）2B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
    C．K2CO3、Ba（OH）2、HNO3D．Ba（OH）2、K2CO3、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物对（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是B．
    A．CH4（g）+2O2（g）═C O2（g）+2H2O（1）△H＜0
    B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）△H＞0
    C.4Al（s）+6H2O（1）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0
    D．Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（1）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜0
    若你认为A可以设计成原电池，创造碱性环境，请写出负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O（若你认为不能此空不填）．

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