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    【题目】若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是 (　　)

    A. 计算机芯片的组成元素Si位于第14列

    B. 第10列元素全部是金属元素

    C. 第3列元素元素的种类最多

    D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子

    【答案】D

    【解析】A．计算机芯片的组成元素是晶体Si，Si位于第14纵行，故A正确；B．第10纵行是第Ⅷ族，属于副族元素，全部是金属元素，故B正确；C．第3纵行包括镧系和锕系元素，各有15种元素，所以种类最多，故C正确；D．除第2列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题：
    （1）元素①的名称是 ．
    （2）元素②、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
    （3）写出元素③的最高价氧化物的化学式： ．
    （4）用电子式表示出元素⑤与⑧形成化合物的过程： ．
    （5）元素②的最高正价是 ， 它与元素④按照原子个数比为1：2形成的化合物的结构式是 ， 该化合物是（离子、共价）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组反应中关于能量的比较正确的是（　　）

    ①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2

    ②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2

    ③CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2

    ④t℃时，在一定条件下，将 1mol N2和 3mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2； Q1＜Q2．

    A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

    A．该反应的化学方程式为3B+2D 6A+4C

    B．反应进行到1 s时，v（A）＝3v（D）

    C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1mol/(Ls)

    D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ）

    A. 油脂水解可得到丙三醇 B. 可用碘检验淀粉水解是否完全

    C. 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1

    Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-15.73 kJ·mol-1

    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol-1

    则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为

    A．-218 kJ·mol-1 B．-109 kJ·mol-1

    C．+218 kJ·mol-1 D．+109 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

    选项

    X

    Y

    Z

    箭头上所标数字的反应条件

    A

    SiO2

    Na2SiO3

    H2SiO3

    ①与Na2CO3熔融

    B

    NaCl

    NaHCO3

    Na2CO3

    ②加热

    C

    N2

    NO2

    HNO3

    ③加热

    D

    C

    CO

    CO2

    ④灼热炭粉

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是

    A．在0-a范围内，只发生中和反应

    B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

    C．a＝0.3

    D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    (2)关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________________。

    ②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是__________________ ________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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