下表为元素周期表的一部分: 族周期 1 ① 2 ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ Ⅰ．请参照元素①-⑥在表中的位置.用化学用语回答下列问题:(1)写出元素②的离子结构示意图 .(2)②.③.⑤的离子半径由大到小的顺序为 .(3)元素④与⑥形成化合物的电子式是 .Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间.在一定条件下.可以发生下图所示的变化.其中A是一种淡黄色固体.请回答:(4)写出固体A与液体X反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表为元素周期表的一部分：

族周期
1	①
2			②
3	③	④	⑤	⑥

Ⅰ．请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素②的离子结构示意图______________。
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）元素④与⑥形成化合物的电子式是_________________________。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式                                     。
（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              。
（6）在500℃，101kPa时，气体C与气体Y反应生成0．2mol气体E时，放出akJ热量，写出该条件下反应的热化学方程式                                                        。
（7）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列说法能判断达到平衡状态的是           。
A．温度不变   B．气体总压强不变   C．混合气体的密度不变    D．混合气体的平均分子量不变

Ⅰ．（1）（1分）（2）S^2-＞O^2-＞ Na⁺（2分）（3）SiCl₄
Ⅱ．（4）2Na₂O₂ +2H₂O＝4Na⁺ + 4OH^― + O₂↑（2分）
（5）c(Na^＋)＞c(HSO₃^－)＞c(H^＋)＞c(SO₃²^－)＞(OH^－)（2分）
（6）2SO₂ +O₂2SO₃ △H=—10akJ/mol（2分）（7）ABD

解析试题分析：（1）依据元素①－⑥在表中的位置可判断，分别为H、O、Na、Si、S、Cl，其中氧离子结构示意图为。
（2）核外电子层数越多微粒半径越大，在核外电子排布相同的条件下原子序数越小，微粒半径越大，则②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞ Na⁺。
（3）元素④与⑥形成化合物是四氯化硅，含有极性键的共价化合物，其电子式是。
（4）A是一种淡黄色固体能与液体X反应生成气体C和溶液B，则A应该是过氧化钠，X是水，C应该是氧气，B是氢氧化钠，该反应的离子方程式为2Na₂O₂ +2H₂O＝4Na⁺ + 4OH^― + O₂↑。
（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，因此Y是二氧化硫。氢氧化钠与二元氧化铝物质的量之比为1:1且恰好完全反应时生成亚硫酸氢钠。已知亚硫酸氢钠溶液显酸性，说明溶液中HSO₃^－电离程度大于HSO₃^－水解程度，因此溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na^＋)＞c(HSO₃^－)＞c(H^＋)＞c(SO₃²^－)＞(OH^－)。
（6）在500℃，101kPa时，气体C与气体Y反应生成0．2mol气体E时，放出akJ热量，则生成2molE即2mol三氧化硫时放出的热量是10akJ，则该条件下反应的热化学方程式为2SO₂ +O₂2SO₃ △H=—10akJ/mol。
（7）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则A、体系是绝热的，温度不变可以说明达到平衡状态，A正确；B、正方应是体积减小的可逆反应，气体总压强不变可以说明反应达到平衡状态，B正确；C、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度始终是不变的，则混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，C不正确；D、混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，混合气体的平均分子量不变可以说明达到平衡状态，D正确，答案选ABD。
考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用；无机框图题的推断、溶液中离子浓度比较以及平衡状态判断等

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(12分)【化学——物质结构与性质】
有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，其中A元素原子核内只有一个质子；B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的简单离子中，D形成的简单离子半径最小；E的基态原子中电子排布在三个能级上，且这三个能级所含电子数均相同。
（1）A、E形成的化合物E₂A₂每个分子中键和键数目之比为________，B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用实际元素符号表示)。
（2）BA₃易液化的主要原因是__________________。离子中B原子轨道的杂化类型为__________。
（3）写出D元素基态原子的价电子排布式______________。
（4）E的一种单质晶胞结构如图，晶胞的边长为。该晶体的密度为________g(N_A表示阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为b)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（14分）下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是          ；金属性最强的是　   ；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是       ；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是                 。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是           。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为                       。
（4）F的氢化物的电子式            ；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是         。
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是         ；A₂F₂的电子式是            ；。
（6）B和F两种元素形成的2:1型化合物属于            (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程                                                     。
（7）国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族及其族号取消，由左至右改为1～18列。按这个规定，第15列元素应为      族元素，其简单氢化物的化学式为        （用字母“M”表示该族元素）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置          ；B的原子核外电子排布示意图            ；
（2）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为               ；
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是                （用元素符号表示）。
（4）C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是                      ；
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式                  ；
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                 。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是        （填名称） ,W在周期表中的位置                           。
（2）X与Y 形成化合物的电子式为        ，X与W组成的化合物中存在       键（填“离子”“共价”）。
（3）①写出实验室制备YX₃的化学方程式：                                        。
②工业上也可以选择合适的条件进行YX₃的合成，若已知在该条件下每生成2molYX₃气体时放出
92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                           。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是          。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V、Z元素原子最外层都只有一个电子；W、Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此推知：
V是、W是、X是、Y是、Z是（填元素符号）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为     ，B为     ，C为     ，D为     。（填元素符号）
（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是       ，E的电子式是       。
（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：         。
（4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程：            。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元
素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示)       ＞       。
(2)X单质在空气中加热生成的化合物是       化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                        。
(4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式                       。
(5)Y与Z形成化合物的化学式是       。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有       键(填“离子”或“共价”)。

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