Question

某校化学小组的同学用如图1装置对铜与浓硫酸的反应进行实验研究，请回答

（1）A试管中反应的化学方程式

Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；B试管中的现象

品红溶液褪色

．
（2）若要收集A试管中反应产生的气体，可以采用的方法是

②

（填序号）．
①排水法        ②向上排气取气法
（3）该小组同学在实验过程中，发现实验装置有2个安全隐患：①有刺激性气体从B装置逸出；②反应一段时间后，B装置中液体容易倒吸入A装置中．于是该小组同学重新设计了一套装置代替B装置，如图2所示．其中C的作用是

防止倒吸

；E中加入的试剂是

吸收多余的二氧化硫

．

Answer 1

分析：（1）加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，注意铜和稀硫酸不反应；二氧化硫具有漂白性；
（2）根据二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的气体选择收集方法；
（3）C可以防止倒吸；E利用氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化硫．

解答：解：（1）加热条件下，铜和浓硫酸的反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应生成的二氧化硫能够使品红褪色，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；品红溶液褪色；
（2）由于二氧化硫在水中的溶解度较大，二氧化硫的密度大于空气的密度，所以采用向上排空气法收集，
故选②；
（3）利用C装置可以防止品红溶液倒吸入A装置；E装置盛有氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫，
故答案为：防止倒吸；吸收多余的二氧化硫．

点评：本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的检验等知识点，难度不大，注意二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色．