Question

向10mL 0.1mol·L^?1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的是

A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)

B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)

C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)

D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)

Answer 1

A

解析试题分析：NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，Ba²⁺与SO₄^2－形成沉淀， OH^－与NH₄⁺、Al³⁺、Al(OH)₃反应的顺序为：先Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓、后NH₄⁺+OH^－=NH₃·H₂O、最后Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O。
当加入氢氧化钡溶液10mL时，Ba²⁺与SO₄^2－反应时，SO₄^2－过量；3OH^－+Al³⁺=Al(OH)₃↓反应后Al³⁺过量，NH₄⁺不反应，所以溶液中有NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－，且c(NH₄^＋)>c(Al^3＋)，A正确、B错误；
当加入氢氧化钡溶液30mL时，Ba²⁺与SO₄^2－反应时Ba²⁺过量，Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓，反应后剩余OH^－3mmol，接下来发生NH₄⁺+OH^－=NH₃·H₂O，又剩余OH^－2mmol，最后OH^－溶解Al(OH)₃后又剩余OH^－1mmol，生成AlO₂^－1mmol，考虑AlO₂^－水解，c(OH^－)>c(AlO₂^－)，C、D错误。
考点：离子方程式   离子浓度比较
点评：有关反应进程的问题要搞清楚反应进行的先后顺序。