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    环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是

    A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

    B．PM2.5在空气中形成气溶胶

    C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

    D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染


    解析　胶体分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间，而PM2.5的颗粒物的直径接近于2 500 nm，B错误。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为(　　)

    相关化合物

    AgX

    AgY

    Ag2Z

    pKsp

    a

    b

    c

    A．a＞b＞c　　　　　　　B．a＜b＜c

    C．c＜a＜b 　　　　　   D．a＋b＝c

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料的研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。

    (1)基态Fe2＋的核外电子排布式为____________。

    (2)氟、氧、砷三种元素的电负性由大到小的顺序是____________(用相应的元素符号填空)。

    (3)Fe(SCN)3溶液中加入NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3＋6NH4F===(NH4)3FeF6＋3NH4SCN。

    ①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外，还有__________(选填序号)。

    a．配位键　b．氢键　c．金属键　d．离子键

    ②已知SCN－中各原子的最外层均满足8电子的稳定结构，则C原子的杂化方式为________，该原子团中σ键与π键的个数比为__________。

    (4)FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，

    而FeF3晶体的熔点高于1000 ℃。试解释这两种化合物熔点差异较大的原因：____________________________。

    (5)氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。

    ①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图K34­6所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有__________。

    图K34­6

    　　　　　　　　　　　　　　　　

    a．稳定性  b．沸点

    c．R—H键能  d．分子间作用力

    图K34­7

    ②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞(结构如图K34­7所示)顶点的氮原子。据此分析，这种碳氮化钛化合物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是(     )

    A．Na             B．Al               C．Fe               D．Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质分类正确的是

    A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质

    B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

    C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

    D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列逻辑关系图中正确的是

    A

    B

    C

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

    (1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是____________________________________________________________________

    _________________________________________________________。

    (2)F组中物质除了Cl2外，还有________(填化学式)。

    (3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：________________________________________________________________。

    (4)由Al3＋制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)

    A．水既是氧化剂又是溶剂

    B．放电时正极上有氢气生成

    C．放电时OH－向正极移动

    D．总反应为：2Li ＋2H2O===2LiOH＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有离子交换膜【阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过】，其工作原理如图所示。

    ①该电解槽的阳极反应式是                                      。

    ②图中a、b两处分别加入的物质是                      、                     ；离子交换膜为            （填“阴”或“阳”）离子交换膜。

    ③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口             （填写“A”或“B”）导出。

    （2）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景，海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：

     


    该电池电解质为能传导 Li＋的固体材料。放电时该电极是电池的        极（填“正”或“负”），电极反应式为                     。

    （3）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。

    （4）海水中也含有大量的镁元素，高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：

                                                                      。

    ②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如下图，该电池反应的总离子方程式为                                                             。

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