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某课外活动小组,为研究金属的腐蚀和防护的原理,做了以下实验:将剪下的一块镀锌铁片,放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液,按如图所示的装置进行实验,过一段时间后观察.下列现象不 可能出现的是(  )
分析:镀锌铁片,放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液,形成的原电池中,金属锌为负极,铁为正极,发生吸氧腐蚀,根据原电池的工作原理知识来回答即可.
解答:解:镀锌铁片,放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液,形成的原电池中,金属锌为负极,发生反应:Zn-2e-=Zn2+,铁为正极,发生吸氧腐蚀,即2H2O+O2+4e-=4OH-,所以锥形瓶中气体压强减小,生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色.
A、原电池形成后没有气体生成,所以B中导气管不会产生气泡,故A错误;
B、锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀,瓶中气体压强减小,导气管里形成一段水柱,故B正确;
C、锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀,生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色,故C正确;
D、形成的原电池中,金属锌为负极,发生反应:Zn-2e-=Zn2+,故D正确.
故选A.
点评:本题目考查学生金属的吸氧腐蚀的工作原理知识,注意知识的积累是解题的关键,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验.
(1)钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是
钾与水反应放热
钾与水反应放热
(任写一个),该反应的离子方程式是
2K++2H2O=2K++2OH-+H2
2K++2H2O=2K++2OH-+H2

(2)钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气,其中最合理的是
B
B
(填序号).
方案序号 所用试剂 净化剂 干燥剂
A MnO2、稀盐酸 饱和食盐水 浓硫酸
B Ca(ClO)2、浓盐酸 饱和食盐水 无水硫酸铜
C 氯酸钾、浓盐酸 饱和碳酸钠溶液 浓硫酸
D KMnO4、浓盐酸 碱石灰
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是
D
D
(填序号).
A.长颈漏斗    B.圆底烧瓶
C.酒精灯      D.洗气瓶
(3)钾与氧气反应的实验
经查找资料知:钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2
①取一定量的钾在空气中点燃,使其充分反应;
②将生成物研成细粉备用;
③常温下,利用如图所示装置探究生成物成分及含量.
据此回答下列问题:
①使细粉末与水反应的操作是
将仪器A向左倾斜,使水与样品充分接触
将仪器A向左倾斜,使水与样品充分接触

②测量气体体积时应注意的事项是
将气体冷却到室温,移动量筒使量筒内外液面相平,使量筒内的气体压强与大气压相等,平视读数
将气体冷却到室温,移动量筒使量筒内外液面相平,使量筒内的气体压强与大气压相等,平视读数

③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2,取燃烧产物3.94g进行上述实验,测得气体的体积为868.0mL,则KO2的质量分数约为
72.08%
72.08%

(已知:常温下,气体的摩尔体积为24.8L/mol)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?双流县模拟)I.硫酸铁糖衣药片是一种治疗缺铁性贫血的药剂.某化学课外活动小组测定其中铁元素含量的实验步骤如下:

(1)刮除药片糖衣称得样品ag,将其研碎后迅速溶解,配制溶液.操作如图所示,操作是否正确,
不正确
不正确
,如不正确,说明原因(正确可不填写)
(2)洗涤的目的是除去附着在沉淀上的
NH4+、Cl-、SO42-、OH-
NH4+、Cl-、SO42-、OH-
.(写离子符号)
(3)将沉淀物灼烧,冷却至室温,称得其质量为b1g,再次灼烧并冷却至室温称得其质量为b2 g,若b1-b2=0.3,则接下来的操作
再次加热,并置于干燥器中冷却,称量,直至两次质量差不超过0.1克为止
再次加热,并置于干燥器中冷却,称量,直至两次质量差不超过0.1克为止
,后通过计算可得出结果.
(4)有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的.他的理由是
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(用化学方程式表示)
II.某化学兴趣小组在做实验时,将AgNO3溶液和KI溶液混合,发现有黄色沉淀生成,振荡后迅速消失.大家经查阅资料后发现,可能的原因是发生了下列反应:AgI+I-[AgI2]-
(1)甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证,请你协助他完成实验.
实验l:向浓Ⅺ溶液中滴加AgNO3溶液,观察到无沉淀生成.
实验2:向AgNO3溶液中滴加Ⅺ溶液,有黄色沉淀生成;再
继续滴加KI溶液,黄色沉淀溶解
继续滴加KI溶液,黄色沉淀溶解

(2)乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液,结果又出现了沉淀.请解释出现沉淀的原因
加入硝酸溶液后,硝酸将碘离子氧化,使碘离子浓度减小,平衡AgI+I-?[AgI2]-逆向移动
加入硝酸溶液后,硝酸将碘离子氧化,使碘离子浓度减小,平衡AgI+I-?[AgI2]-逆向移动

(3)丙同学在实验所得的溶液中,滴加氯水也可以看到沉淀,但由于溶液为黄色,分不清沉淀的颜色.大家通过查阅数据,分析认为产生的沉淀不可能是AgCl,所查阅的数据是
AgI、AgCl的溶解度
AgI、AgCl的溶解度

同学们通过查阅资料知道,AgCl沉淀能溶于浓氨水.请写出这一反应的离子方程式
AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH32]++Cl-+2H2O;
AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH32]++Cl-+2H2O;

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验.
(1)钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是______(任写一个),该反应的离子方程式是______.
(2)钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气,其中最合理的是______(填序号).
方案序号所用试剂净化剂干燥剂
AMnO2、稀盐酸饱和食盐水浓硫酸
BCa(ClO)2、浓盐酸饱和食盐水无水硫酸铜
C氯酸钾、浓盐酸饱和碳酸钠溶液浓硫酸
DKMnO4、浓盐酸碱石灰
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是______(填序号).
A.长颈漏斗  B.圆底烧瓶
C.酒精灯  D.洗气瓶
(3)钾与氧气反应的实验
经查找资料知:钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2
①取一定量的钾在空气中点燃,使其充分反应;
②将生成物研成细粉备用;
③常温下,利用如图所示装置探究生成物成分及含量.
据此回答下列问题:
①使细粉末与水反应的操作是______.
②测量气体体积时应注意的事项是______.
③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2,取燃烧产物3.94g进行上述实验,测得气体的体积为868.0mL,则KO2的质量分数约为______.
(已知:常温下,气体的摩尔体积为24.8L/mo1)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验.
(1)钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是______(任写一个),该反应的离子方程式是______.
(2)钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气,其中最合理的是______(填序号).
方案序号 所用试剂 净化剂 干燥剂
A MnO2、稀盐酸 饱和食盐水 浓硫酸
B Ca(ClO)2、浓盐酸 饱和食盐水 无水硫酸铜
C 氯酸钾、浓盐酸 饱和碳酸钠溶液 浓硫酸
D KMnO4、浓盐酸 碱石灰
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是______(填序号).
A.长颈漏斗    B.圆底烧瓶
C.酒精灯    D.洗气瓶
(3)钾与氧气反应的实验
经查找资料知:钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2
①取一定量的钾在空气中点燃,使其充分反应;
②将生成物研成细粉备用;
③常温下,利用如图所示装置探究生成物成分及含量.
据此回答下列问题:
①使细粉末与水反应的操作是______.
②测量气体体积时应注意的事项是______.
③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2,取燃烧产物3.94g进行上述实验,测得气体的体积为868.0mL,则KO2的质量分数约为______.
(已知:常温下,气体的摩尔体积为24.8L/mo1)
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科目:高中化学 来源:2013年高考化学备考复习卷B1:金属及其化合物(解析版) 题型:解答题

某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验.
(1)钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是______(任写一个),该反应的离子方程式是______.
(2)钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气,其中最合理的是______(填序号).
方案序号所用试剂净化剂干燥剂
AMnO2、稀盐酸饱和食盐水浓硫酸
BCa(ClO)2、浓盐酸饱和食盐水无水硫酸铜
C氯酸钾、浓盐酸饱和碳酸钠溶液浓硫酸
DKMnO4、浓盐酸碱石灰
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是______(填序号).
A.长颈漏斗    B.圆底烧瓶
C.酒精灯    D.洗气瓶
(3)钾与氧气反应的实验
经查找资料知:钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2
①取一定量的钾在空气中点燃,使其充分反应;
②将生成物研成细粉备用;
③常温下,利用如图所示装置探究生成物成分及含量.
据此回答下列问题:
①使细粉末与水反应的操作是______.
②测量气体体积时应注意的事项是______.
③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2,取燃烧产物3.94g进行上述实验,测得气体的体积为868.0mL,则KO2的质量分数约为______.
(已知:常温下,气体的摩尔体积为24.8L/mo1)

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