练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10-9，Ksp(CaSO4)= 4.90×10-5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是


    1. A.
      298K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10-2 mol/L
    2. B.
      反应CaSO4(s) + CO32-= CaCO3(s) + SO42-在298K时的平衡常数K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104
    3. C.
      CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质
    4. D.
      升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变
    B
    试题分析：固体的溶解度是g，A不正确；根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数K＝＝Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104，B正确；CaCO3、CaSO4都是强电解质，与溶液的导电性强弱无关系，C不正确；升高温度，促进溶解，两种盐的溶度积与溶解度都增大，D不正确，答案选B。
    考点：考查溶解平衡、溶度积常数的有关判断和计算
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确溶解平衡的特点、溶度积常数的含义以及外界条件对溶解平衡和溶度积常数的影响，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率，激发学生的学习积极性。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?广东）难溶性杂卤石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
    K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
    SO
    2-
    4
    +2H2O
    为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：
    （1）滤渣主要成分有
    CaSO4
    CaSO4
    和
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    以及未溶杂卤石．
    （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：
    氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多
    氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多
    ．
    （3）“除杂”环节中，先加入
    K2CO3
    K2CO3
    溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入
    H2SO4
    H2SO4
    溶液调滤液PH至中性．
    （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①
    在同一时间K+的浸出浓度大
    在同一时间K+的浸出浓度大
    ②
    反应速率加快，平衡时溶浸时间短
    反应速率加快，平衡时溶浸时间短
    ；
    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+
    CO
    2-
    3
    ?CaCO3（s）+
    SO
    2-
    4

    已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K
    1.75×104
    1.75×104
      （计算结果保留三位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．Ⅰ．医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？
    BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    （用离子方程式表示）．
    Ⅱ．某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水；②40mL 0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液；③20mL 0.5mol?L-1Na2SO4溶液；④40mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液中，溶解至饱和．
    （1）以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为
    B
    B
    （填字母）．
    A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③
    C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
    （2）已知298K时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，上述条件下，溶液②中的S
    O
    2-
    4
    浓度为
    mol?L-1，溶解③中Ba2+的浓度为
    2.2×10-10
    2.2×10-10
    mol?L-1．
    （3）某同学取同体积的溶液②和溶液④直接混合，则混合液的pH为
    13
    13
    （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年重庆市重庆一中高二上学期期中考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （13分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
    为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    （1）滤渣主要成分有     和      以及未溶杂卤石。
    （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：                                                                 。
    （3）“除杂”环节中，先加入      溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入      溶液调滤液PH至中性。
    （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，   

    ① 在相同时间K+的浸出浓度大。
    ② 在相同时间K+的浸出浓度减小
    ③ 反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
    ④ 反应速率减慢，平衡时溶浸时间增长。
    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

    已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K                      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省涟水中学高二5月学分认定模块检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
    H2A==H++HA－  HA－H++A2－     完成以下问题：
    (1)Na2A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
    (2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
    (3)锅炉水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，转化为CaCO3，而后用酸除去。过程中发生：CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-，已知298K时，Ksp[CaCO3]=2.80×10-9，Ksp[CaSO4]=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K=    (计算结果保留三位有效数字)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高二5月学分认定模块检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

    H2A==H++HA－  HA－H++A2－     完成以下问题：

    (1)Na2A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。

    (2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

    (3)锅炉水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，转化为CaCO3，而后用酸除去。过程中发生：CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-，已知298K时，Ksp[CaCO3]=2.80×10-9，Ksp[CaSO4]=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K=    (计算结果保留三位有效数字)

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案