Question

已知：
（1）如图
（2）25℃、101kPa下：
①2Na （s）+O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol
根据以上信息判断，下列说法正确的是（ ）

A．CO的燃烧热为283 kJ
B．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快
C．25℃、101 kPa下，Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）  H=-317 kJ/mol
D．Na₂O 和Na₂O₂阴阳离子个数比不相等

Answer 1

【答案】分析：A、由图可知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，根据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、根据钠与氧气在加热条件下反应生成Na₂O₂；
C、利用盖斯定律计算；
D、根据Na₂O中的离子为：Na⁺、O^2-，Na₂O₂中的离子为：Na⁺、O₂^2-．
解答：解：A、由图可知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；
B、钠与氧气在加热条件下反应生成Na₂O₂，故B错误；
C、①2Na （s）+O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol   ②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol，①×2-②得，25℃、101 kPa下，Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317 kJ/mol，故C正确；
D、Na₂O中的离子为：Na⁺、O^2-，Na₂O₂中的离子为：Na⁺、O₂^2-，所以Na₂O 和Na₂O₂阴阳离子个数分别为：2：1，2：1，阴阳离子个数比相等，故D错误；
故选：C．
点评：本题主要考查了热化学方程式、盖斯定律等运用，难度不大，根据课本知识即可完成．