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    下列叙述正确的是（   ）
    A．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应
    B．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强
    C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强
    D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化
    D

    试题分析：A. 由于还原性I->Fe2+>Br-，所以分别向浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，通入少量氯气后首先发生前者是Cl2+Fe2+= Fe3++2Cl-;后者是Cl2+2I-= I2+2Cl-。错误。B. 2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+.金属性Fe>Cu。错误。C.对于非金属元素来说，元素的非金属性强的能把变价金属氧化成高价态；元素的非金属性弱的能把变价金属氧化成低价态。所以X的氧化性一定比Y强。错误。D．Cl2和SO2等体积充分混合后，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4.产生的盐酸和硫酸都没有漂白性。所以通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化。正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是：
    选项
    		陈述Ⅰ
    		陈述Ⅱ
    A
    		Cl2有氧化性
    		Cl2能使湿润的红色布条褪色
    B
    		SO2有漂白性
    		SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
    C
    		Al有还原性
    		利用铝热反应冶炼金属Mn
    D
    		Fe3+有氧化性
    		Fe3+遇KSCN溶液显血红色
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是
    ①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀
    ②碘化银用于人工降雨
    ③二氧化氮经加压凝成无色液体
    ④溴水滴入植物油中振荡褪色
    ⑤水泥、砂子和水混合后硬化
    ⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁
    A．①②③B．②④⑥C．③⑤D．①⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：

    试回答：
    （1）若D是具有氧化性的单质，则属于短周期的主族金属元素A为      （填元素符号）。
    （2）若D是金属单质，D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，C溶液在保存时应加入酸和少量D防止其变质，若不加D则C溶液在空气中变质的离子方程式为                    ；将D的氯化物的水溶液蒸干并灼烧产物是            。
    （3）若A、B、C均为无机化合物，且均含地壳中含量最高的金属元素E，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式                      。
    （4）将第（1）题推出的A单质与第（3）题E单质的混合物11.9g投入一定量的水中充分反应，A与E均没有剩余，共收集到标准状况下的气体vL。向所得溶液中逐滴加入浓度为2mol?L-1的H2SO4溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。则v=       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是
    A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2B．CO、Al、NaHCO3、N2O5
    C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质丙和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物M，该物质溶于氢氧化钠溶液。化合物乙是工业制取硝酸的原料之一，乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丁。下列说法正确的是（   ）
    A．工业上制备单质丙的方法是电解其氯化物
    B．丙丁元素形成化合物可用于制作新型陶瓷
    C．甲与水的反应中，水做还原剂
    D．单质丙也可以与氢氧化钠反应，并生成白色沉淀物M

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质间的转化能一步实现的是(   )
    A．KNO3→KClB．Na2CO3→NaOH
    C．CuO→Cu(OH)2D．BaSO4→Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．通过单质Fe与Cl2、S反应的产物可以判断Cl2和S的氧化性强弱
    B．向饱和Ca(OH)2溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出
    C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
    D．干燥的氯气可使湿润的pH试纸退色，说明Cl2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学反应在工农业生产中有着重要的应用。按要求回答下列问题：
    (1)利用化学反应可以制备许多物质。
    ①实验室用铜制备NO的离子方程式为___________________。
    ②可用Al和Fe2O3制Fe，该反应的化学方程式为___________________。
    ③海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气，再用热空气吹出生成的溴，然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO3－。这两步反应的离子方程式分别为__________、___________。
    (2)化学反应能为人类生产生活提供能源。
    ①由反应CH4 +2O2CO2 +2H2O，可以设计出以NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池，该电池工作时负极的电极反应式为：______________。
    ②2011年山东高考化学中曾提到钠硫高能电池，右图是该电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx。该电池负极为________(填化学式)，正极的电极反应式为                 。用该电池作电源进行粗铜精炼时，当得到64g精铜时，理论上该电池负极消耗的质量为_____g。

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