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    13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说中正确的是（　　）
    A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为22
    B．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    C．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
    D．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

    分析 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，结合元素周期律的递变规律解答该题．

    解答 解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可只能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，则
    A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故A错误；
    B．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故B正确；
    C．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故C错误；
    D．X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N，Z为Ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为B，注意碳氢化合物的种类以及性质．

    练习册系列答案
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    C．溶液中2c（Ca2+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-）
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    A．容器中NH3的物质的量一定增加了0.30mol
    B．容器中H2O（g）的物质的量至少为0.45mol
    C．NH3的平均反应速率为0.010mol/（L•s）
    D．NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4：5：4：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5mol•L-1•mim-1B．v（B）=0.3mol•L-1•mim-1
    C．v（C）=0.8mol•L-1•mim-1D．v（D）=0.1mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

    已知：ⅰ碳碳双键容易被氧化
    ⅱ
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    （2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为醛基．
    （3）E由B经①、②、③合成．
    a．①的反应试剂和条件是NaOH水溶液、加热．
    b．②、③的反应类型依次是加成反应、氧化反应．
    （4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为3mol．
    （5）M的结构简式为．
    （6）完成下列化学方程式：
    ①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为．
    ②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为．
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    a．含有酚羟基                    b．能水解又能发生银镜反应
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    A．①⑤⑥B．②③④C．②⑧D．③⑥⑦

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