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    香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：（ ）

    A．原子半径：Y>Z>R>T

    B．气态氢化物的稳定性：W<R<T

    C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Z

    D． XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

     

    D

    【解析】

    试题分析：依据题意脑依次可确定Z为铍元素，R为氧元素，Y为锂元素，T为氟元素，X为钙元素，W为硅元素。D项XR2、WR2两化合物分别为CaO2、SiO2，其中氧元素的化合价分别为－1，－2，该项错误。

    考点：本题考查物质结构与元素周期律。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是(　　)

    ①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构 ②氢分子的结构式为H—H　

    ③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]-　 ④分子中原子间的化学键都属于非极性键

    A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省协作体高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 mol·L?1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）

    A．1.12g B．2.24g C．3.24g D．6.42g

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省抚州五校高三5月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．根据反应5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质

    B．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

    C．根据反应3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

    D．根据反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省宜春市高三模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （15分）（1）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

    ①若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E都为卤素单质，化合物中的阳离了均为Na+，则A、D、E的氧化性由弱到强的顺序为 （写化学式）。在一定条件下E和D以物质的量比为5：l在硫酸溶液中恰好完全反应，写出该反应的离子方程式： 。

    ②若把B、C、F三种溶液汇集在一起得到1L混合溶液，并物质的转化关系给其中加入一定量的E，溶液中卤素阴离子的物质的量与通入E的体积（标准状况）的关系如下表所示（x和y均大于0）。

    各离子的量与E的体积的关系

    I．当通入E的体积为2．8L时，溶液中发生反应的离子方程式为 。

    II．x= ，y= （填具体数据）。

    III．当通入E的体积为11．2L时，该溶液中c（Na+）=____ mol·L－1（通入E后溶液的体积变化忽略不计）。

    （2）用H2O2可除去工业尾气中的Cl2，相关反应：

    H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）△H>0．

    ①为了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是 （只改变一种条件），其原因是： 。

    （g）+O2（g）= H2O（1）, △H2 = -285．84kJ·mol-l

    Cl2（g）+ H2（g）= 2HCl（g）, △H3 = -184．6kJ·mol-l

    则H2O2（1）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省南昌市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。

    （1）若称取0.113g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1mol H2的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H2的体积为________L(精确到0.001)。

    （2）上述测出1mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)________(选填编号，下同)

    A．未冷却到室温　　　　 B．反应太快

    C．装置气密性不好 D．B装置漏气

    （3）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。

    ①B中所盛放的液体应为________。

    A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液

    C．水 D．澄清石灰水

    ②仪器A、D中盛放的试剂应为________。

    A．大理石，浓盐酸 B．纯碳酸钠，稀硫酸

    C．纯碳酸钙，稀硫酸 D．纯碳酸钠，稀盐酸

    （4）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_______。

    A．把A装置浸入盛水(常温)的水槽中

    B．减小酸的浓度

    C．把A装置浸入盛热水的水槽中

    D．增大酸的浓度

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省南昌市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

    A．3︰2︰1 B． 2︰3︰1 C． 2︰4︰1 D．4︰2︰1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省南昌市高一文理分科测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

    请回答：

    （1）若A为金属单质Fe，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色晶体，则B的分子式为_________，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为 。

    （2）若A为非金属单质，B为金属单质，C为常见酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则C的分子式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式为 。

    （3）若A、C分别为常见强酸和常见强碱，B为金属氧化物，则B的分子式为_________，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省九江七校下学期期中联考高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （5分）乙酸苯甲酯（）是有香味的有机化合物，它可以从茉莉花中提取，也可

    以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

     

    （1）C的名称为 。

    （2）写出反应①的化学方程式： 。

    （3）反应③的反应类型为 。

    （4）反应 （填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

     

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