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    下列事实均与氢键的形成有关，填写氢键的类型。

    ①冰的硬度比一般的分子晶体的大；

    ②甘油的粘度大；

    ③邻硝基苯酚20 ℃时在水中的溶解度是对硝基苯酚的0.39 倍；

    ④邻羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的15.9倍，对羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的0.44倍；

    ⑤氨气极易溶于水；

    ⑥氟化氢的熔点高于氯化氢。

    属于分子间氢键的是________；属于分子内氢键的是________。


    答案　①②⑤⑥　③④

    解析　分子内氢键除必须具备形成氢键的条件外，还必须具备特定的条件：形成平面环(五元或六元环最为稳定)、形成的环中没有任何扭曲等。氢键的形成使物质在熔沸点、电离度、溶解度等方面表现出一些特殊性质。由于分子间氢键的作用，形成了“缔合分子”增大了分子间作用力，使得物质的熔沸点升高(如水)、溶解度增大(如氨)、电离度降低(如氢氟酸为弱酸)等；由于分子内的氢键作用，形成具有“环状结构”的物质，减小了分子间的作用力，使物质的熔沸点降低，溶解度减小等。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学实验事实及其解释不正确的是(　　)

    A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

    B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

    C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

    D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除杂操作可行的是(　　)

    A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O

    B．通过灼热的CuO除去H2中的CO

    C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2

    D．通过水除去CO中的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列是制备CuO的流程图：

    工业CuSO4 CuSO4溶液CuSO4·5H2O—→……—→CuO

    (1)步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。操作是____________________________________。

    (2)步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是________。

    (3)步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是

    ______________________________________________________(填操作名称)，

    过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是(　　)

    A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

    B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

    C．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键

    D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用价层电子对互斥理论预测CCl4、NH3、H2O的立体构型。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用“元素符号”填空

    (1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素________。

    (2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是________。

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