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    11．用相关的化学用语表示下列物质：
    写出下列物质的电子式：（1）H2H：H，（2）HCl，（3）MgO．

    分析 （1）氢气中两个氢原子通过共用1对电子达到稳定结构；
    （2）氢原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子，HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物；
    （3）MgO是离子化合物，由Mg2+离子和O2-离子构成．

    解答 解：（1）氢气中两个氢原子通过共用1对电子达到稳定结构，氢气的电子式为：H：H；
    故答案为：H：H；
    （2）HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为，故答案为：；
    （3）MgO是离子化合物，由Mg2+离子和O2-离子构成，MgO的电子式为；
    故答案为：；

    点评 本题考查了常见的共价化合物和离子化合物的电子式的书写，应在书写电子式之前显判断物质的化学键的类型．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗1.5xmolH2O，则反应达到平衡状态
    B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量之比为4：5：4：6
    C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大
    D．达到平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Na2O2 和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究．
    （1）小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设．
    假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3
    假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2．
    （2）小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：
    序号操作步骤现象
    实验1
    ①按如图组装仪器，打开K，将气球中的Na2O2粉末导入试管中，振荡，充分反应    		试管内红棕色消失，气球变瘪
    ②试管冷却后，打开胶塞，加入5mL蒸馏水未见红棕色气体，试管底部固体全部溶解得澄清溶液
    ①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立，理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象．
    （3）小组同学进一步对产物进行检验
    查阅资料：
    i．Na2O2 与水反应会生成H2O2；
    ii．NO2-具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；
    iii．含NO3-的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe（NO）]2-
    进行实验：
     序号 操作步骤 现象
     实验2 取实验1所得清液，
    向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液，再调节此溶液pH至7左右    		/
     实验3 取实验2后的清液2mL，加入2滴0.1%的酸性KMnO4溶液 
    进行实验：
     序号 操作步骤 现象
     实验4 ①向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO3溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸 滴入NaNO3溶液，无明显变化，加入浓硫酸后，溶液变棕色
     ②向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO2溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸 加入NaNO2溶液，立即变棕色，加入浓硫酸后，溶液无明显变化
     ③向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴实验2后的清液，振荡，再加0.5mL98%的浓硫酸 滴加实验2得到的清液后，溶液立即变浅棕色，加入浓硫酸后，溶液变深棕色
    ①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液．
    ②根据实验3 的现象可得出结论“产物含”NO2-，该实验的现象是KMnO4溶液褪色．
    ③实验4 中进行步骤②的目的是通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰．
    （4）该小组同学由以上全部实验可得出结论：Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2（或“假设一和假设二都成立”，或“Na2O2和NO2反应的产物中既含NO2-又含NO3-”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为566 kJ•mol-1
    B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程中能量变化的过程
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol
    D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．任何化学反应都伴随着能量的变化
    B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
    C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
    D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 3A（g）+2B（s）?2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后达平衡，测得容器中n（C）=0.8mol．则下列说法正确的是（　　）
    A．3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
    B．该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能（假设化学能全转化为热能）
    C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动
    D．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：
    Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．容器里气体的密度为40 g/L
    B．SO3的分解率为30%
    C．在这10 min内的平均速率为v（O2）=0.05 mol•L-1•min-1
    D．化学反应速率：v（Ag2SO4）=v（SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
        t℃    700    800    830    1000   1200
        K    1.7    1.1    1.0    0.6    0.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC；
    A．容器中压强不变  B．混合气体中c（CO）不变  C．v逆（H2）=v正（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
    （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态否（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？向逆反应方向．（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
    （4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为83.3%（或83%，或5/6）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学欲用Cu与浓H2SO4反应制备SO2，并通过一定装置除去制得的SO2中存在的少量水蒸气和O2，以此来探究SO2能使品红褪色的具体情况以及能否对发黄的小麦秸秆进行漂白，设计装置如图所示，请完成下列问题．

    （1）仪器a的名称是分液漏斗，A部分装置发生化学反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）B瓶中装有浓硫酸，作用是除去混合气体中的水蒸气．
    （3）C部分的燃烧管中放有铜丝网，作用是除去氧气，反应的化学方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
    （4）D瓶中装的是小麦秸秆，根据实验设计意图，应观察小麦秸秆可能出现褪色现象，E中应装有NaOH溶液．

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