Question

某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-中的

      若干种组成（不考虑水的电离）。取该溶液进行如下实验：

   Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；

    Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

    Ⅲ. 在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液,加热,也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

    请回答下列问题：

由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是                      ；

    一定含有的离子是                          。

由实验Ⅱ可知原溶液溶液中还一定含有的离子是                     ；生成甲的离子方程式为                                                         。

实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为                                           

                                             。

原溶液中还可能存在的离子是        ；检验该离子的方法是          。

Answer 1

（1）MnO₄^-、SiO₃^2-、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺ （2分）       CO₃^2-、Na⁺（2分）

     （2）AlO₂^-（2分）    3HCO₃^-+Al³⁺=Al(OH)₃↓+3CO₂↑（2分）

     （3）2OH^-+ NH₄⁺+ HCO₃^-+ Ba²⁺BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O （2分）

     （4）SO₄^2-（2分）   取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有SO₄^2─；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无SO₄^2-（2分）。

解析:

加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液,可知溶液中一定不含有离子

MnO₄^-、SiO₃^2-，一定含有离子CO₃^2-。有CO₃^2-，就一定不含Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，由于溶液

呈电中性，可知溶液中一定含有离子Na⁺。在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH₄HCO₃溶液，

有气体生成，同时析出白色沉淀Al(OH)₃  ，它是AlO₂^-与过量的盐酸反应生成的

Al³⁺与HCO₃^-双水解得到的，故原溶液中一定还含有AlO₂^-。