Question

某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是（　　）

• A、该温度下KOH的溶解度为100a/（100-a）g
• B、原溶液的质量为2 mg
• C、可以求算原溶液的物质的量浓度
• D、保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A、饱和溶液的质量分数=

溶解度

100+溶解度

；
B、根据质量分数的变化求出原来的质量；
C、c=

n

V

，V=

m

ρ

，根据公式分析；
D、根据原溶液的质量和质量分数，以及饱和溶液的质量分数求算．

解答： 解：A、设该温度下KOH的溶解度为S g，则饱和溶液的质量分数=

溶解度

100+溶解度

=

s

100+s

×100%=2a%，解得s=

200a

100-2a

，故A错误；
B、将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液，蒸发过程中只减少溶剂水，设原溶液的质量为xg，由溶质的质量守恒得：x×a%=（x-m）×2a%，解得x=2m，即原溶液的质量为2mg，故B正确；
C、求算原溶液的物质的量浓度由公式c=

n

V

可知，需要知道溶液的体积，而V=

m

ρ

，则需要知道溶液的密度，而原溶液的密度不知，故物质的量浓度无法计算，故C错误；
D、由B项可知原溶液的质量为2mg，设原溶液的中再加入xg氢氧化钾时变为饱和溶液，则

2m×a%+x

2m+x

×100=2a%，解得x=

2ma%

1-a%

，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了溶液中溶质的质量分数的有关计算，题目难度不大，侧重于考查了学生的计算能力和对公式的应用能力．