短周期元素A.B.C.D的原子序数依次增大.A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.元素B在同周期的主族元素中原子半径最大.元素C的合金是日常生活中常用的金属材料.D位于第VIA族.下列说法正确的是( )A．原子半径:D>B>C>AB．元素A.B的氧化物具有相同类型的化学键C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:B>CD．B.C.D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>C
D．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

解析试题分析：最外层电子数是内层电子数的2倍，则内层电子为2，可知A元素为C元素；B比A原子序数大，且在同周期的主族元素中原子半径最大，则B为Na元素；C可作常用金属合金，C为Al元素；D则是S元素，所以得A、B、C、D依次为C、Na、Al、S。所以原子半径，B > C > D >A，A项错误；C元素的氧化物为CO、CO₂与Na元素的氧化物Na₂O、Na₂O₂没有相同的化学键，B项错误；碱性NaOH> Al(OH)₃，C正确；B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)₃、H₂SO₄，它们三者可以两两反应，D正确；故选CD。
考点：本题考查的是元素周期表中元素的推断。

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A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数不可能为
A．a+11 B．a-5 C．a+3 D．a+8

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A．气态氢化物的稳定性：Z<W

B．X与W形成的化合物中含有共价键

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y

D．Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应

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A．①②⑦

B．③④⑥

C．③⑤

D．③④⑤⑥⑦

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若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的

A．ⅠA

B．ⅠB

C．ⅢA

D．ⅢB

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可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①H₂S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂④高氯酸（HClO₄）的酸性比硫酸强

A．②③④

B．②④

C．①②④

D．①②③④

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A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是：
A．A的元素符号为Be
B．B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键
C．C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水
D．D₂B和D₂B₂阴、阳离子个数比分别为1：2和1：1

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下列顺序不正确的是

A．热稳定性：HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI

B．微粒的半径：Cl^－＞ Na⁺＞ Mg²⁺＞ Al³⁺

C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl ＞ CH₃COOH ＞ NaHCO₃

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