Question

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H＜0在温度t₁时达到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，其平衡常数为K₁．升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常数为K₂，则（　　）

A．c₂（CO）＜c₂（H₂O）

B．c₁（CO）＞c₂（CO）

C．K₂和K₁的单位均为mol/L

D．K₂＜K₁

Answer 1

分析：化学平衡CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，特征是反应前后气体体积变化的放热反应，依据温度对平衡的影响分析平衡移动的方向，确定平衡常数的变化和物质的浓度变化．

解答：解：依据化学平衡CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行；
A、t₁时达到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，所以新平衡状态下，c₂（CO）和c₂（H₂O）仍相同；故A错误；
B、升高反应体系的温度至t₂时，平衡逆向进行，所以c₂（CO）＞c₁（CO），故B错误；
C、据平衡常数的计算式可知；K=

[CO2][H2]

[CO][]H2O]

，平衡常数的单位为1，故C错误；
D、升高反应体系的温度至t₂时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K₂＜K₁，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡改变条件对平衡的影响，平衡常数的计算和比较，关键是反应是放热反应，升温反应正向进行，平衡常数只是随温度变化．