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    味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定．
    Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．
    Ⅱ．设计实验方案：
    （1）实验试剂：水、试剂X的溶液等
    （2）实验过程：

    根据上述实验步骤回答下列有关问题：
    ①试剂X是
     
    ，其作用是
     
    ．
    ②操作（1）所需要的玻璃仪器有
     
    ．
    ③操作（2）的名称是
     
    ．
    ④通过计算判断该味精中NaCl的质量分数，是否符合其包装上标注的标准
     
    ．
    ⑤如果溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是多少？
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：①分析流程图结合实验目的，测定味精中NaCl的含量，需要加入过量硝酸银溶液沉淀氯离子；
    ②依据溶液中分离出固体的实验操作是过滤，依据过滤实验装置分析需要的玻璃仪器；
    ③操作（2）是对沉淀进行洗涤，减小测定误差；
    ④依据元素守恒计算氯化钠的含量和标准NaCl含量≤20%”比较分析判断；
    ⑤依据沉淀质量计算物质的量根据氯元素守恒得到氯化钠物质的量，依据c=
    n
    V
    计算得到溶液浓度；
    解答： 解：①味精样品溶解后，加入过量硝酸银使氯化钠中的氯离子全部沉淀，过滤洗涤后称量沉淀质量计算氯化钠含量，所以X为硝酸银溶液目的是为了沉淀氯离子；
    故答案为：AgNO3，沉淀NaCl中的Cl-；
    ②溶液中分离出固体的实验操作是过滤，需要的玻璃仪器为普通漏斗 烧杯 玻璃棒；
    故答案为：普通漏斗 烧杯 玻璃棒；
    ③操作（2）是对沉淀进行洗涤，洗去沉淀表面的杂质离子，使测定结果更准确；
    故答案为：洗涤；
    ④流程分析，生成的氯化银沉淀质量2.87g，物质的量=
    2.87g
    143.5g/mol
    =0.02mol，则样品中氯化钠物质的量为2mol，质量分数=
    0.02mol×58.5g/mol
    5.0g
    ×100%=23.4%＞20%，所以味精中NaCl的质量分数不符合其包装上标注的标准；
    故答案为：不符合；
    ⑤依据上述计算可知A溶液中含有氯化钠物质的量为0.02mol，溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度=
    0.02mol
    0.05L
    =0.4mol/L；
    答：如果溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是0.4mol/L；
    点评：本题考查了物质组成的实验测定实验设计和计算应用，主要是实验基本操作的应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    从辉铜矿（Cu2S）中利用火法炼铜可以提取铜，发生如下反应：
    ①2Cu2S+3O2
     120℃ 
    .
     
    2Cu2O+2SO2    ②2Cu2O+Cu2S
     120℃ 
    .
     
    6Cu+SO2↑
    下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4?5H2O的流程图：
    Cu2S
    O2
    △
    Cu
    焙烧
    Cu2O、CuO
    足量稀盐酸
    A
    操作Ⅰ
    B
    蒸发结晶过滤
    胆矾
    （1）Cu2S中铜元素的化合价为
     
    ，当有1molCu2S与O2反应生成2molCu时，转移电子的物质的
    量是
     
    ．
    （2）Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式
     
    ．
    （3）若使A中单质溶解，操作Ⅰ中加入的试剂最好是
     
    ．（选填字母代号）
    A．适量的HNO3     B．适量的NaOH     C．适量的H2O2
    该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）取5.00 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：
    ①由图中可以看出，胆矾分解的最低温度是
     
    ．
    ②通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式为
     
    ，
    e点对应的化学式为
     
    （计算过程略去）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①KCl晶体  ②食盐水  ③液态的醋酸   ④I2  ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融的NaOH⑨K2O ⑩SO2．请回答下列问题：
    （1）以上物质中能导电的是
     
    （用序号）．
    （2）以上物质属于电解质的是
     
    （用序号）．
    （3）以上物质中属于非电解质的是
     
    （用序号）．
    （4）从②溶液中得到氯化钠固体，应选择下列装置中的
     
    （填代表装置图的字母，下同）；分离④与⑦的混合液，应选择下列装置中的
     
    ．
    （5）请写出③和⑧中两种物质的溶液混合后发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）在标准状况下，
     
    L⑩与34.2g⑥中含有相同的氧原子数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A（g）
    催化剂
    B（g）+D（g）在三种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验
    序号    		 温度 0 10 20 30 40 50 60
    1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800℃ 1.0 0.85 0.71 0.68 0.58 0.50 0.50
    3 820℃ 2.0 0.90 0.65 0.60 0.60 0.60 0.60
    （1）下列事实可以作为判断该反应已达平衡的标志是
     
    ；
    A．在恒温恒容的容器中，气体的密度不再变化；
    B．在恒温恒压的容器中，物质A的体积分数不再变化；
    C．在恒温恒压的容器中，物质A、B的浓度之比保持不变；
    D．在绝热恒容的容器（与外界不发生能量交换）中，容器内压强不再变化；
    （2）实验1中，10至20分钟时间内A的平均反应速率
     
    ；
    （3）实验2中，隐含的反应条件可能是
     
    ；
    （4）写出该反应的平衡常数表达式
     
    ，当温度升高时，该平衡向
     
    （填“正”或“逆”）方向移动．
    （5）如图为实验1时，物质D浓度随时间的变化曲线图，试在该图中添加820℃时（其他反应条件与实验1相同），物质D浓度随时间的变化曲线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．实验药品：铜、铁、镁、0.50mol?L-1 H2SO4、2mol?L-1 H2SO4、18.4mol?L-1 H2SO4
    实验一：甲组同学研究的实验报告如下表：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①分别取等体积的2mol．L-1 H2SO4
    于试管中
    ②分别投入大小、形状相同的
    Cu、Fe、
    Mg．    		 镁反应速率比铁快，
    铜不反应    		 （1）
     
    （2）甲组同学的实验目的是
     
    ；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是
     
    ．
    实验二：乙组同学为了研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响，设计了以下实验：
    （3）用此装置进行定量实验，应选用上述的实验药品是：
     
    ；
    （4）乙组同学应该测定的实验数据是
     
    ：
    （5）此实验忽视了影响反应速率的其他因素是（假设金属颗粒是均匀的）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，C为气体，D为固体且C、D含有相同的元素．反应②是炼铁工业中的主要反应，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
    （1）填写化学式：A、
     
     B、
     
     C、
     
     D、
     
     E、
     
     F、
     

    （2）写出反应①的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢溴酸（HBr）是一种与盐酸化学性质相似的物质，阳离子相同的溴盐与氯盐溶解性也比较相似，现有以下六种物质：Fe、Fe2O3、CO2、Cu（OH）2、CaCO3、Na2SO4，请从中选取物质，写出能与氢溴酸反应的化学方程式（可不填满，不反应的写出倒扣1分，本题扣到0分为止）：
    （1）
     

    （2）
     

    （3）
     

    （4）
     

    （5）
     

    （6）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：

    在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2?8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题．
    实验步骤 实验现象及结论
    将晶体混合，立即快速搅拌 有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的
     
    产生（1）
    用手摸烧杯下部 感觉烧杯变凉说明此反应是
     
    反应（2）
    用手拿起烧杯 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
    将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上 玻璃片脱离上面烧杯底部
    反应后移走多孔塑料片观察反应物 混合物成糊状，证明有
     
    生成（3）
    （4）写出实验过程中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：
     
    ．
    （6）在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用 NA示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    B、标准状况下，22.4LH2O 含有的水分子数为NA
    C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-个数为NA

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