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    【题目】下列有关有机物的说法正确的是

    A.苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面

    B.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

    C.甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种

    D.乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别

    【答案】D

    【解析】

    A．苯、氯乙烯均为平面结构，但丙烯分子中含有甲基，所有原子不在同一平面上，故A错误；

    B．汽油、柴油是碳氢化合物，但植物油都是碳氢氧的化合物，故B错误；

    C．甲烷、乙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种，但丙烷与氯气光照条件下生成的一氯代物有2种，故C错误；

    D．可以用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯，其中不分层的是乙醇，上层有机层的为甲苯，下层有机层的为溴苯，故D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，充入气体X和气体Y反应生成气体Z，从反应开始到建立化学平衡，用X、Y、Z分别表示的化学反应速率为v(X)、v(Y)、v(Z)有以下关系：v(X)＝3v(Y)、2v(Y)＝v(Z)，则此反应的化学方程式是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是( )

    选项

    已知某些碱金属元素及其单质的性质

    预测某些碱金属元素及其单质的性质

    A

    锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在

    铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在

    B

    钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧

    铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧

    C

    钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸

    铷和铯比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸

    D

    锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是价，钠单质与氧气反应生成的氧化物有和　

    锂单质与氧气反应生成的氧化物有和

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是( )

    A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

    I. 该反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

    (1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

    t1___________，t3____________，t4__________。

    (2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________

    A．0～t1 B．t2～t3

    C．t3～t4 D．t4～t5

    II. 在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

    (1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是___________。

    (2)缩小体积增大压强，混合气体的平均相对分子质量________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持总压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。

    (4)已知合成氨的反应在298K时：正反应的△H=-92．4kJ/mol，△S=-0.1982kJ/(mol·K)，根据焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

    (5)若容器恒容、绝热，该反应达到平衡的标志是___________

    ①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

    ②各组分的物质的量浓度不再改变

    ③体系的压强不再发生变化

    ④混合气体的密度不变

    ⑤体系的温度不再发生变化

    ⑥2V正(N2) =V正(NH3)

    ⑦单位时间内3mol H-H断裂同时2mol N-H也断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高一学生小强的化学笔记中有如下内容，你认为他的笔记中有几处错误（ ）

    ①依据水溶液能否导电将物质分为电解质与非电解质

    ②单质可分为金属单质和非金属单质

    ③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

    ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

    ⑤溶液呈电中性，胶体带有电荷

    A.二处B.三处C.四处D.五处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体可放出3147.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )

    A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

    B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol

    C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol

    D. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O。

    已知：ⅰ反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    ⅱ.

    (1)H2O的电子式是______________________。

    (2)反应A的热化学方程式是_________________________________________________。

    (3)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________ kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。

    II 在一定条件下，可逆反应A2(g) ＋ B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度c(A2)＝0.5 mol·L－1、c(B2)＝0.1 mol·L－1、c(C)＝1.6 mol·L－1，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol·L－1)，则：

    (1)a、b应满足的关系是________________________________；

    (2)a的取值范围是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。

    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，则：

    ①当x=5.0时，上述平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

    （3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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