Question

20．CaCO₃的摩尔质量是100g/mol．将5.0g CaCO₃固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液．该溶液中Ca²⁺的物质的量浓度是（　　）

• A． 5.0mol/L
• B． 0.10mol/L
• C． 1.0mol/L
• D． 0.50mol/L

Answer 1

分析 n（CaCO₃）=$\frac{5.0g}{100g/mol}$=0.05mol，CaCO₃和稀盐酸反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根据Ca原子守恒得n（Ca²⁺）=n（CaCl₂）=n（CaCO₃）=0.05mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算钙离子浓度．

解答 解：n（CaCO₃）=$\frac{5.0g}{100g/mol}$=0.05mol，CaCO₃和稀盐酸反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根据Ca原子守恒得n（Ca²⁺）=n（CaCl₂）=n（CaCO₃）=0.05mol，c（Ca²⁺）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.50mol/L，故选D．

点评 本题考查物质的量浓度及化学方程式的计算，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，根据原子守恒计算，也可以根据方程式计算但较麻烦，题目难度不大．