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    10．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）
    A．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
    B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
    C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
    D．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

    分析 A、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属；
    B、铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；
    C、电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；
    D、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，阴极附近得到氢氧化钠．

    解答 解：A、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故A正确．
    B、铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B错误；
    C、电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；
    D、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了电解原理，根据电解时离子的放电顺序、电镀、电解精炼、金属的腐蚀与防护来分析解答即可，难度不大，注意原电池原理和电解池原理是高考的热点，应掌握此知识点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．新能源开发中的燃料电池是低碳研究的重要领域．
    （一）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，现以CxHyOz表示燃料电池中的有机反应物，O2为正极反应物，40%的KOH溶液为电解质溶液，请写出燃料电池的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-．若CxHyOz为二甲醚，电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是CD．
    A．a极为电池的负极
    B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
    C．溶液中的质子通过交换膜由b极移向a极
    D．电池工作时，1mol二甲醚被氧化时有6mol电子转移
    （二）1991年，我国首创以铝-空气-海水为能源的新型电池．该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，最后产物为氢氧化铝，则该电池的总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．
    为了得到纯净的铝电极，某化学小组对某铝合金（含有镁、铜、硅）中铝的含量进行了测定，设计如下检验：
    （1）取样品ag，称取时使用的仪器名称为托盘天平．
    （2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有Mg2+、Al3+离子，滤渣中含有铜和硅，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中通入足量CO2，将得到氢氧化铝沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg．计算该样品中铝的质量分数$\frac{9b}{17a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有镁、铝和铁的混合物6.7g，与足量烧碱溶液共热后，在标准状况下产生3.36L氢气，将剩余溶液过滤后，残渣与足量稀硫酸反应，在标准状况下又产生2.24L氢气．求混合物中各物质的物质的量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
    B．8%H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
    C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
    D．C（OH-）=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
    B．向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨水的电离平衡逆向移动，一水合氨的电离常数减小
    C．向氯水中加入CaCO3可使溶液中c（HClO）增大
    D．室温下，将浓度为0.1 mol•L-1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（　　）
    A．甲：NaOH；   乙：稀盐酸B．甲：水；     乙：氢氧化钠溶液
    C．甲：氢氧化钠溶液；   乙：水D．甲：稀盐酸；      乙：氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃A为起始原料合成：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）B的官能团名称为硝基，D的分子式为C10H12ONCl；
    （2）反应①的化学方程式为，反应类型为取代反应或硝化反应；
    （3）上述流程中，反应类型与①相同的还有③④（填反应序号）；反应④除了生成E外，另一种产物的化学式为HCl．
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    已知：

    （5）C的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基的异构体共有5种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱共有四个峰，且峰面积比为6：2：2：1的是（写结构简式）．

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    19．金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：
    （1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
    （2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为Cu．
    （3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为Fe3+．
    （4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
    （5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度5.0mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（　　）
    A．SO2B．Cl2C．Na2O2D．NaClO

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