Question

【题目】将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系。

（1）所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散系，其本质原因是 不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用 。

（2） 在制得的红褐色液体中逐滴加入少量稀硫酸，有什么现象：先 后 ，写出与现象有关的化学反应方程式_____________________

（3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：

试剂②是 （填化学式）；“操作Ⅰ”为 （填操作名称）。

Answer 1

【答案】（1）分散质颗粒直径大小 丁达尔效应

（2）浑浊 澄清 2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

（3）HCl 过滤

【解析】

试题分析：（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系是胶体，氢氧化铁胶体和原FeCl3溶液是不同的分散系，其本质原因是分散质颗粒直径大小不同，胶体具有丁达尔效应，所以要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用丁达尔效应。

（2）氢氧化铁胶体中逐滴加入少量电解质稀硫酸，会引起胶体聚沉，生成的氢氧化铁能和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铁和水，所以观察到的现象是先浑浊后澄清。与现象有关的化学反应方程式为2Fe（OH）3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O。

（3）FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入试剂①是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe（OH）3，氢氧化铁沉淀加入试剂②为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液，所以试剂②是HCl，操作Ⅰ为过滤。