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下列有关实验装置图及描述均正确的是

A

解析试题分析:A、Fe做阳极,发生氧化反应,生成Fe2+,阴极氢离子放电,生成氢气和氢氧根,二者结合生成Fe(OH)2,正确;B、固固加热,试管向下倾斜,错误;C、玻璃棒起引流作用,不能与容量瓶口部接触,错误;D、缺少搅拌装置,错误。
考点:考查化学实验基本操作。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验操作或描述中,错误的是

A.将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤时,可分离出NaCl晶体
B.亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀,故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠
C.冷却结晶时,如未出现结晶,可以用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却,促使晶体析出
D.在适量氯化钴的乙醇溶液中,逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色,加热该溶液,结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

研究物质的性质的基本程序是一个系统过程,其基本程序一般分为四个过程。下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是

A.预测物质的性质B.观察物质的外观状态
C.进行实验和观察D.作出相关的解释和结论

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

A.图1定量测定H2O2的分解速率
B.图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D.图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列图示实验合理的是(   )  

A.图1为证明非金属性强弱:
B.图2为制备少量氧气
C.图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D.图4为制备并收集少量NO2气体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列仪器不能加热的是

A.烧瓶B.烧杯C.蒸发皿D.容量瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各图所示的实验原理、方法、装置、操作或叙述,不正确的是





A.称量25 .0g氯化钠固体
B.收集NO2气体
C.检验出此装置漏气
D.吸收NH3不会造成倒吸(尾气处理装置略)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用下列装置能达到有关实验目的是
           
①                 ②                    ③         ④

A.用①量取15.00 mL NaOH溶液
B.用②制备并收集少量NO2气体
C.用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液
D.用④进行Fe2+的检验

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH) n (SO4) 3-n/2]m (n>2 , m≤10)的实验流程如下:

已知:盐基度=n(OH)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH)、n(Fe)分别表示PFS中OH和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理,需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。
(1)实验加入硫酸的作用是   。取样分析Fe2+浓度,其目的是   
(2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为   。若溶液的pH偏小,将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数   。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(3)氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是   
(4)聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]  [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m,则水解反应的化学方程式为   
(5)产品盐基度的测定方法:
Ⅰ 称取m g固体试样,置于400 mL聚乙烯烧杯中,加入25 mL盐酸标准溶液,再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿。
Ⅱ 室温下放置10 min,再加入10 mL氟化钾溶液,摇匀,掩蔽Fe3+,形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂,立即用物质的量浓度为c mol·L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点,消耗体积为V ml。
Ⅳ 向聚乙烯烧杯中,加入25 mL盐酸标准溶液,再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验,消耗氢氧化钠标准液的体积为V0  ml。
①达到滴定终点的现象为   
②已知试样中Fe3+的质量分数为w1,则该试样的盐基度(w)的计算表达式为   

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