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    已知在溶液中的X2+2Y-=Y2+2X-　和Y2+2Z-=2Y-+Z2反应很完全，则下列判断一定正确的是（  ）

    A. X-.Y-.Z-氧化性依次减弱；　　　B. Z2和X-可发生反应Z2+2 X-=2 Z-+X2

    C. Z2 . Y2. X2.氧化性依次增强；　　　D. X-.Y-.Z-失电子能力依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宝鸡三模）由短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下气体X2的密度为3.17g?L-1；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，且常温下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13．
    请回答下列问题：
    （1）写出常温下单质X2与Z的水溶液反应的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （2）已知16g固体单质Y，完全燃烧生成气态产物时放出148kJ热量，试写出Y固体在氧气中完全燃烧时的热化学方程式
    S（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    SO2（g）△H=-296kJ/mol
    S（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    SO2（g）△H=-296kJ/mol
    ．
    （3）已知Y与Z的水溶液发生反应可生成两种盐A和B，其中A与70%的硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
    则：①A的化学式是
    Na2SO3
    Na2SO3
    ；A的水溶液pH＞7；原因是一
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
    （用离子方程式表示），A的水溶液中离子浓度由大到小顺序为
    c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    ．
    ②将20mL 0.25mol?L-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L-1KMnO4溶液（经硫酸酸化）时，溶液恰好褪为无色．写出该反应的离子方程式
    5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
    5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
    ．
    （4）工业上常以石墨和铁分别做电极，用隔膜法电解某盐溶液来生产X2和Z．写出电解该盐溶液的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态．X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙．试回答下列问题：
    （1）W元素在周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ；甲的空间结构为
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式：
    H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
    H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
    ；X、Y组成的液态化合物Y2X4 16克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
    ；Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网关于下列各图的叙述错误的是（　　）
    化学方程式 平衡常数K
    F2+H2?2HF 6.5×1095
    Cl2+H2?2HCl 2.6×1033
    Br2+H2?2HBr 1.9×1019
    I2+H2?2HI 8.7×102
    A、已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化
    B、常温下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱
    D、图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
    c(A-)
    c(HA)
    的变化情况

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    科目：高中化学 来源：桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高一化学（上） 题型：021

    已知在溶液中的X2＋2Y－＝Y2＋2X－和Y2＋2Z－＝2Y－＋Z2反应很完全，则下列判断一定正确的是

    [　　]

    A．X－，Y－，Z－氧化性依次减弱

    B．Z2与X－可发生反应Z2＋2X－＝2Z－＋X2

    C．Z2，Y2，X2氧化性依次增强

    D．X－，Y－，Z－失电子能力依次增强

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