Question

【题目】已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关叙述中，正确的是

A. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使混合溶液变成无色

C. 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D. 能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A．氧化性：Fe3+＞I2，则碘离子先被氧化，离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，A错误；B．氧化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，B错误；C．酸性HClO＞HCO3-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，C错误；D．能使pH试纸显深红色的溶液中，说明溶液呈强酸性，弱酸根离子、还原性离子不存在，这几种离子之间不反应，所以能共存，D正确，答案选D。