Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

    A． 7.8g Na₂O₂中离子总数为0.4N_A

    B． 标准状况下，11.2L CCl₄中的分子数为0.5N_A

    C． 常温常压下，48g O₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为3N_A

    D． 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1N_A

Answer 1

考点：  阿伏加德罗常数．

专题：  阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：  A．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子；

B．标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；

C．48g臭氧和氧气中含有48g氧原子，含有3mol氧原子；

D．铝为3价金属，2.7g铝的物质的量为0.1mol，变成铝离子时失去0.3mol电子．

解答：  解：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，离子总数为0.3N_A，故A错误；

B．标况下四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故B错误；

C．48g氧气和臭氧的混合物中含有48gO原子，含有氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为3N_A，故C正确；

D．2.7g铝的物质的量为0.1mol，0.1mol铝变成铝离子失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3N_A，故D错误；

故选C．

点评：  本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下四氯化碳不是气体、过氧化钠中阴离子为过氧根离子．