[题目]已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝-Q2 kJ·mol-1(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) △H3＝-Q3 kJ·mol-1(Q1.Q2.Q3均大于0)若要使1mol液态甲醇完全燃烧.最后恢复到室温.放出的热量为(单位:kJ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1

(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1

（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）

A. Q1+ Q2 + Q3 B. 0.5Q3-Q2+2Q1 C. Q3-2Q2+4Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）

【答案】B

【解析】已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1

(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1

由盖斯定律可知，③-②×2+①×4得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=△H33－△H22－△H3=-（Q3-2Q2+4Q1）kJ·mol－1，1mol液态甲醇完全燃烧放出热量为×（Q3-2Q2+4Q1）kJ·mol－1=（0.5Q3-Q2+2Q1）kJ。故选B。

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已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．

（1）用KSCN检验绿矾晶体中是否含有Fe3+的离子方程式为:______________________。

（2）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是_________。

（3）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________；通入硫化氢至饱和的目的是：

①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；

②______________________________。

（4）操作IV的顺序依次为：__________。

（5）操作IV得到的绿矾晶体需要洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗。洗涤晶体的溶液可以是_____（填正确选项序号）。

a.冰水 b.饱和Na2SO4溶液 c.乙醇

（6）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时KMnO4溶液只与Fe2+发生反应）。